Massa molar

Massa molar

Unitats	gram per mol i quilogram per mol
Fórmula	${\displaystyle M=m/n}$

La massa molar, simbolitzada ${\displaystyle M}$, d'una substància pura és la massa d'un mol d'aquesta substància, expressada habitualment en g/mol. O, el que és igual, la massa de 6,022 140 76 × 10²³ (constant d'Avogadro) molècules d'aquesta substància. El seu valor numèric coincideix, expressament, amb el de la massa atòmica relativa, ${\displaystyle A_{r}}$, pels elements químics i amb la massa molecular relativa, ${\displaystyle M_{r}}$, pels composts químics.^[1]

Malgrat el terme molar fa referència a nombre de molècules també es pot utilitzar per a entitats que consisteixen en més d'una molècula, com ara complexos, agregats, micel·les, etc.^[2]

La massa molar es pot calcular com a quocient de la massa ${\displaystyle m_{\mathrm {B} }}$ de la substància ${\displaystyle M_{\mathrm {B} }}$ i la quantitat de substància ${\displaystyle n_{\mathrm {B} }}$ (nombre de mols):^[3]

${\displaystyle M_{\mathrm {B} }={\frac {m_{\mathrm {B} }}{n_{\mathrm {B} }}}}$

La massa molar d'un compost químic es pot obtenir sumant les masses molars dels seus elements. Per exemple, sabent que les masses molars de l'hidrogen, l'oxigen i el sofre són 1,008 g/mol, 15,999 g/mol i 32,065 g/mol,^[4] respectivament; la massa molar de l'àcid sulfúric ${\displaystyle \mathrm {H_{2}SO_{4}} }$ serà:

${\displaystyle M_{\mathrm {H_{2}SO_{4}} }=2\cdot M_{\mathrm {H} }+1\cdot M_{\mathrm {S} }+4\cdot M_{\mathrm {O} }}$ ${\displaystyle M_{\mathrm {H_{2}SO_{4}} }=2\cdot 1,008{\frac {\mathrm {g} }{\mathrm {mol} }}+1\cdot 32,065{\frac {\mathrm {g} }{\mathrm {mol} }}+4\cdot 15,999{\frac {\mathrm {g} }{\mathrm {mol} }}=98,077{\frac {\mathrm {g} }{\mathrm {mol} }}}$