Nitrit d'amoni
| Substància química | tipus d'entitat química  |
|---|---|
| Massa molecular | 64,027277 Da |
| Estructura química | |
| Fórmula química | H₄N₂O₂ |
 | |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
El nitrit d'amoni és un compost inorgànic, una sal, constituït per anions nitrit i cations amoni la qual fórmula química és .
![{\displaystyle {\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}^{-}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/ff1f55880559e120f05925e833364e9d33419f80.svg)
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{+}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/2bb0139af26d177bc7aef69678645cd7fe1aaee6.svg)
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/c11db7e08fdd1314955f3355ab82e99798d9abd7.svg)
Propietats
El nitrit d'amoni es presenta en forma de cristalls blancs amb tonalitat grogosa i inodors. La seva densitat és d'1,69 g/cm³. En escalfar-lo no es fon, sinó que es descompon de forma explosiva entre 60 °C i 70 °C segons la reacció:
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {\Delta } } } {}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/072aa4ecd80f537f69558d0054c3fd3d4901b66c.svg)
La seva solubilitat en aigua és de 64,3 g/100 g d'aigua a 19,15 °C.[1]
Preparació
El nitrit d'amoni no pot emmagatzemar-se i pot preparar-se fent reaccionar nitrit de sodi amb clorur d'amoni segon la reacció:
![{\displaystyle {\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3da713010a8d6878ab5b1dbacb25ea4f94bd939c.svg)
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Cl} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e9e48b5078ac250359f426758a4faeada593bab3.svg)
![{\displaystyle {\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Cl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {NaCl} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/c1c7d8eefef4a10076de108ee4ea974e9ffe9070.svg)
Usos
S'empra en la fabricació d'explosius, com a pesticida agrícola, raticida i antimicrobià. També s'empra al laboratori per generar nitrogen a partir de la seva descomposició.[1] Si se'l fa reaccionar amb diòxid de sofre permet sintetitzar sulfat d'hidroxilamina.[2]
Referències
- 1 2 «Ammonium Nitrite Facts, Formula, Properties, Uses» (en anglès), 17-04-2019. [Consulta: 10 octubre 2019].
- ↑ Rooij, Arjan van.. The company that changed itself : R & D and the transformations of DSM. Amsterdam: Amsterdam Univ. Press, 2007. ISBN 9789048501656.
| Identificadors |
|---|