Boranate

Boranatozincate

Un boranate est un sel dont l'anion est BH4− (anion boranate). On connaît des boranates d'éléments alcalins (LiBH4[1],[2], NaBH4[1], KBH4[1]), d'alcalino-terreux[3] (Mg(BH4)2[4], α- et β-Ca(BH4)2[5], Ba(BH4)2[1]), de métaux pauvres (Zn(BH4)2[1],[6]), de métaux de transition (Zr(BH4)4), de lanthanides[7] et d'actinides (U(BH4)4), et des boranates organiques comme le boranate d'alcoxyaluminium (RO)nAl(BH4)3-n[8]. On en connaît aussi quelques uns à l'état liquide[9].

Le boranate de zinc Zn(BH4)2 se combine facilement avec des bases neutres pour donner des boranates de zinc solvatés : Zn(BH4)2·2D (D = THF, NC5H5 ou N(CH3)3) et Zn(BH4)2·4D (D = NH3 ou NH2)[6].

Les boranatozincates sont des sels dont l'anion combine Zn+2 et BH4− : LiZn(BH4)3, Li2Zn(BH4)4, NaZn(BH4)3, K2Zn3(BH4)8 et BaZn3(BH4)8[1].

Notes et références

  1. (de) Heinrich Nöth, Egon Wiberg et Ludwig P. Winter, « Boranate und Boranato-metallate. III. Boranatozinkate der Alkalimetalle » [« Boranates et boranatométallates. III. Boranatozincates des métaux alcalins »], ZAAC, vol. 386, no 1,‎ , p. 73-86 (DOI 10.1002/zaac.19713860109).
  2. ↑ Pierre Claudy, Bernard Bonnetot, Daniel Mathurin et Guy Turck, « Études calorimétriques en milieu solvant organique: II Enthalpies de dissolution et de dilution du boranate de lithium (LiBH4) et de l'alanate de lithium (LiAlH4) dans le tétrahydrofuranne », Thermochimica Acta, vol. 23, no 1,‎ , p. 145-152 (DOI 10.1016/0040-6031(78)85120-X).
  3. ↑ (en) Konrad Burkmann, Klaus Bohmhammel, Jürgen Seidel et Florian Mertens, « Thermodynamics of Alkaline Earth Boranates: On the Application of Neumann Kopp’s Rule for the Estimation of Heat Capacities and Absolute Entropies », Journal of Phase Equilibria and Diffusion, vol. 47,‎ , p. 17-25 (DOI 10.1007/s11669-026-01229-3 Accès libre).
  4. ↑ (en) E. R. Pinatel, E. Albanese, B. Civalleri et M. Baricco, « Thermodynamic modelling of Mg(BH4)2 », Journal of Alloys and Compounds (en), vol. 645 (supplément 1),‎ , S64-S68 (DOI 10.1016/j.jallcom.2015.01.199).
  5. ↑ (en) Konrad Burkmann, Franziska Habermann, Alexander Walnsch, Bianca Störr, Jürgen Seidel et al., « Heat Capacity and Absolute Standard Entropy of the High Temperature Polymorph of Calcium Boranate and Thermodynamic Calculations Regarding its Decomposition and Rehydrogenation », ChemPhysChem, vol. 26, no 24,‎ , article no e202500108 (DOI 10.1002/cphc.202500108 Accès libre).
  6. (de) Heinrich Nöth, Egon Wiberg et Ludwig P. Winter, « Boranate und Boranato-metallate. I. Zur Kenntnis von Solvaten des Zinkboranats » [« Boranates et boranométallates. I. Sur la connaissance des solvates de boranate de zinc »], ZAAC, vol. 370, nos 5-6,‎ , p. 209-223 (DOI 10.1002/zaac.19693700502).
  7. ↑ (de) K. Rossmanith, « Destillierbare Tris-boranate der Seltenerdmetalle » [« Triboranates distillables des terres rares »], Monatshefte für Chemie - Chemical Monthly, vol. 95,‎ , p. 1424-1432 (DOI 10.1007/BF00904741).
  8. ↑ (de) H. Nöth et H. Suchy, « Über Alkoxyalane und Alkoxyaluminium-boranate » [« À propos des alcoxyalanes et des boranates d'alcoxyaluminium »], ZAAC, vol. 358, nos 1-2,‎ , p. 44-66 (DOI 10.1002/zaac.19683580107).
  9. ↑ (en) Mara Bürchner, Anna M. T. Erle, Harald Scherer et Ingo Krossing, « Synthesis and Characterization of Boranate Ionic Liquids (BILs) », Chemistry: A European Journal, vol. 18, no 8,‎ , p. 2254-2262 (DOI 10.1002/chem.201102460).

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