Tétrachloroplatinate de potassium
| Tétrachloroplatinate de potassium | ||
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| Structure du composé | ||
| Identification | ||
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| Nom UICPA | Potassium tetrachloridoplatinate(2–) | |
| No CAS | ||
| No ECHA | 100.030.034 | |
| No CE | 233-050-9 | |
| PubChem | 61440 | |
| Apparence | cristaux tétragonaux rose-rouge[1] | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | Cl4K2Pt |
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| Masse molaire[2] | 415,093 ± 0,017 g/mol Cl 34,16 %, K 18,84 %, Pt 47 %, |
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| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | décomposition autour de 500 °C[1],[3] | |
| Solubilité | dans l'eau à 20 °C : 10 g/L[3] | |
| Masse volumique | 3,38 g·cm-3[1] | |
| Précautions | ||
| SGH[3] | ||
   Danger |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
Le tétrachloroplatinate(II) de potassium est le composé chimique de formule chimique K2PtCl4. Ce sel rouge orangé est un réactif important pour la préparation d’autres complexes de coordination du platine. Il est constitué de cations potassium et du dianion plan carré PtCl42-. Des sels apparentés sont également connus, notamment Na2PtCl4, qui est de couleur brune et soluble dans les alcools, ainsi que les sels d’ammonium quaternaires, qui sont solubles dans une gamme plus large de solvants organiques.
Préparation
Le tétrachloroplatinate de potassium est préparé par réduction du sel hexachloroplatinate correspondant avec du dioxyde de soufre[4]. K2PtCl4 est l’un des sels les plus facilement obtenus à partir des minéraux de platine. Le complexe n’est sensiblement soluble que dans l’eau. Le traitement par des alcools, en particulier en présence d’une base, provoque une réduction en platine métallique. Les sels organiques de tétrachloroplatinate, tels que [PPN]2PtCl4, sont solubles dans les chlorocarbures[5].
Réactions
Les ligands chlorure de [PtCl4]2− sont déplacés par de nombreux autres ligands. Lors de la réaction avec la triphénylphosphine, [PtCl4]2− se transforme en cis-bis(triphenylphosphine)platinum chloride :
- PtCl42− + 2 PPh3 → cis-PtCl2(PPh3)2 + 2 Cl−
Le médicament anticancéreux Cisplatine peut être préparé de manière similaire[4] :
- PtCl42− + 2 NH3 → cis-PtCl2(NH3)2 + 2 Cl−
Les énédithiolates déplacent les quatre ligands chlorure pour donner des complexes bis(dithiolene)[6]. La réduction donne du platine colloïdal présentant un intérêt potentiel pour la catalyse[7].
Historiquement, une réaction importante implique l’ammoniac et [PtCl4]2−. Cette réaction donne un précipité vert foncé de formule empirique PtCl2(NH3)2. Ce matériau, connu sous le nom de sel vert de Magnus, est un polymère de coordination semi-conducteur constitué de chaînes de centres alternés [PtCl4]2− et [Pt(NH3)4]2+[8].
Notes et références
Notes
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Potassium tetrachloroplatinate » (voir la liste des auteurs).
Références
- Haynes 2016, p. 4-81.
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Entrée « Dipotassium tetrachloroplatinate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 9 février 2026 (JavaScript nécessaire)
- (en) R. N. Keller et T. Moeller, Inorganic Syntheses, vol. 7, , 247–250 p. (ISBN 9780470132333, DOI 10.1002/9780470132333.ch79), « Potassium Tetrachloroplatinate(II): (Potassium Chloroplatinite) »
- ↑ (en) L. I. Elding, A. Oskarsson et V. Yu Kukushkin, Inorganic Syntheses, vol. 31, (ISBN 9780470132623, DOI 10.1002/9780470132623.ch47), « Platinum Complexes Suitable as Precursors for Synthesis in Nonaqueous Solvents », p. 276–279
- ↑ (en) Scott D. Cummings et Richard Eisenberg, « Acid-Base Behavior of the Ground and Excited States of Platinum(II) Complexes of Quinoxaline-2,3-dithiolate », Inorg. Chem., vol. 34, no 13, , p. 3396–3403 (DOI 10.1021/ic00117a005)
- ↑ (en) T. S. Ahmadi, Z. L. Wang, T. C. Green, A. Henglein et M. A. El-Sayed, « Shape-Controlled Synthesis of Colloidal Platinum Nanoparticles », Science, vol. 272, no 5270, , p. 1924–6 (PMID 8662492, DOI 10.1126/science.272.5270.1924, Bibcode 1996Sci...272.1924A, S2CID 34481183)
- ↑ (en) W. Caseri, « Derivatives of Magnus' green salt; from intractable materials to solution-processed transistors », Platinum Metals Review, vol. 48, no 3, , p. 91–100 (DOI 10.1595/147106704X1504
, hdl 20.500.11850/98402 )
Voir aussi
Bibliographie
: document utilisé comme source pour la rédaction de cet article.
- (en) William M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press, , 97th éd. (ISBN 9781498754293).
Liens externes
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