Gold(III)-hydroxid
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Gold(III)-hydroxid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | Au(OH)3 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
brauner Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 247,99 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Gold(III)-hydroxid ist eine anorganische chemische Verbindung des Golds aus der Gruppe der Hydroxide.
Gewinnung und Darstellung
Gold(III)-hydroxid kann durch Reaktion von Gold(III)-chloridlösungen mit Alkalihydroxiden gewonnen werden.[2][6]
Die Verbindung kann auch durch Reaktion von Gold(III)-chlorid mit Kaliumcarbonat in heißem Wasser gewonnen werden.[7]
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Eigenschaften
Gold(III)-hydroxid ist ein brauner Feststoff,[1] der praktisch unlöslich in Wasser ist.[3] Er zersetzt sich unter Sonnenlicht schnell, sonst langsam unter Goldabscheidung.[2]
Verwendung
Gold(III)-hydroxid wird in der Medizin, in der Porzellanherstellung, für die Vergoldung und in Daguerreotypien verwendet. Es dient auch zur Herstellung von Goldkatalysatoren.[3]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e Datenblatt Gold(III) hydroxide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 12. März 2018 (PDF).
- ↑ a b c d Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 191 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b c Datenblatt Gold(III) hydroxide, Au 79% min bei Alfa Aesar, abgerufen am 12. März 2018 (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ Daisuke Kawamoto, Hiroaki Ando, Hironori Ohashi, Yasuhiro Kobayashi, Tetsuo Honma, Tamao Ishida, Makoto Tokunaga, Yoshihiro Okaue, Satoshi Utsunomiya, Takushi Yokoyama: Structure of a Gold(III) Hydroxide and Determination of Its Solubility. In: Bulletin of the Chemical Society of Japan. 89, 2016, S. 1385, doi:10.1246/bcsj.20160228.
- ↑ William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3, S. 97 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Mironov, Igor. (2005). Properties of Gold(III) Hydroxide and Aquahydroxogold(III) Complexes in Aqueous Solution. Russian Journal of Inorganic Chemistry. 50. 1115.
- ↑ Boyle: Gold History and Genesis of Deposits. Springer Science & Business Media, 2012, ISBN 978-1-4613-1969-6, S. 139 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).