Kaliumdithionat
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
 
| |||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Kaliumdithionat | ||||||||||||||||||
| Summenformel | K2S2O6 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff mit bitterem Geschmack[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 240,34 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||||||||
| Dichte |
2,277 g·cm−3[1] | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit | |||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Kaliumdithionat ist eine anorganische Verbindung aus der Gruppe der Dithionate.
Herstellung
Kaliumdithionat kann mittels Ionentauscher-Säule aus Bariumdithionat hergestellt werden.[4]
Eigenschaften
Kaliumdithionat kristallisiert im trigonalen Kristallsystem in der Raumgruppe P321 (Raumgruppen-Nr. 150) mit den Gitterparametern a = 9,782 Å und c = 6,298 Å sowie 3 Formeleinheiten pro Elementarzelle.[5]
Kaliumdithionat zerfällt bei etwa 258 °C. Dabei bildet sich Sulfat, indem das Dithionat-Ion Schwefeldioxid abgibt.[6] Kaliumdithionat ist ein vielversprechendes Material für die EPR-Dosimetrie.[7][8][9]
Einzelnachweise
- ↑ a b c Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer Berlin Heidelberg, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 522 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 321 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ D. W. Larson, R. W. O'Donnell, A. B. VanCleave, R. L. Eager: THE PREPARATION OF ALKALI DITHIONATES. In: Canadian Journal of Chemistry. Band 41, Nr. 1, 1. Januar 1963, S. 201–202, doi:10.1139/v63-029.
- ↑ E de Matos Gomes, J Ortega, J Etxebarria, F J Zúñiga, T Breczewski: The crystal structure and optical activity of potassium dithionate. In: Journal of Physics: Condensed Matter. Band 8, Nr. 12, 18. März 1996, S. 2063–2071, doi:10.1088/0953-8984/8/12/018.
- ↑ G. Tammann, W. Boehme: Zur Zersetzung der Dithionate. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Band 204, Nr. 1–2, 9. Februar 1932, S. 143–144, doi:10.1002/zaac.19322040114.
- ↑ Håkan Gustafsson, Anders Lund, Eva Lund: Potassium dithionate EPR dosimetry for determination of absorbed dose and LET distributions in different radiation qualities. In: Radiation Measurements. Band 46, Nr. 9, September 2011, S. 936–940, doi:10.1016/j.radmeas.2011.03.006.
- ↑ Håkan Gustafsson, Krzysztof Kruczala, Eva Lund, Shulamith Schlick: Visualizing the Dose Distribution and Linear Energy Transfer by 1D and 2D ESR Imaging: A Potassium Dithionate Dosimeter Irradiated with C 6+ and N 7+ Ions. In: The Journal of Physical Chemistry B. Band 112, Nr. 29, 1. Juli 2008, S. 8437–8442, doi:10.1021/jp803695p.
- ↑ Håkan Gustafsson, Anders Lund, Eli O. Hole, Einar Sagstuen: radicals for EPR dosimetry: X- and Q band EPR study and LET dependency of crystalline potassium dithionate. In: Radiation Measurements. Band 59, Dezember 2013, S. 123–128, doi:10.1016/j.radmeas.2013.05.001.