Nickelmolybdat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Nickelmolybdat
Andere Namen	Molybdän-Nickeltetraoxid Nickel-Molybdänoxid Nickel(II)-molybdat
Summenformel	NiMoO4
Kurzbeschreibung	grüner geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 14177-55-0 EG-Nummer 238-034-5 ECHA-InfoCard 100.034.561 PubChem 84241 Wikidata Q18212000
Eigenschaften
Molare Masse	218,62 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,37 g·cm−3 (α-Form)[1] 4,9 (β-Form)[2]
Schmelzpunkt	970 °C[1]
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser (4,6 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[3] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 317​‐​350i​‐​372 P: 302+352​‐​201​‐​280​‐​308+313[1]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickelmolybdat ist eine anorganische chemische Verbindung des Molybdäns aus der Gruppe der Molybdate.

Nickelmolybdat kann durch Reaktion von Nickel(II)-oxid mit Molybdän(VI)-oxid gewonnen werden.^[2] Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion einer Ammoniumorthomolybdatlösung mit einer Nickel(II)-chloridlösung.^[4]

${\displaystyle \mathrm {NiO+MoO_{3}\ \longrightarrow {}\ NiMoO_{4}} }$

${\displaystyle \mathrm {NiCl_{2}+(NH_{4})_{2}MoO_{4}\ \longrightarrow {}\ NiMoO_{4}\downarrow \ +\ 2\ NH_{4}Cl} }$

Nickelmolybdat ist ein grüner geruchloser Feststoff, der schwer löslich in Wasser ist.^[1] Von der Verbindung sind drei Modifikationen bekannt, wovon die α-Form eine monokline Kristallstruktur^[2] mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 die der von Cobaltmolybdat entspricht. Die ab 602 °C entstehende β-Form besitzt ebenfalls eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m die jedoch dem Scheelittyp entspricht. Die γ-Form entsteht bei 6,5 GPa und 700 °C und hat eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2/c (Raumgruppen-Nr. 13)Vorlage:Raumgruppe/13.^[5]

Nickelmolybdat wird als Katalysator in der Erdölindustrie für die Ölfraktion von Naphtha, Kerosin und Diesel verwendet. Es wird auch in großem Umfang als chemisches Zwischenprodukt für katalytische Zwecke eingesetzt.^[6]

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu Molybdän-Nickeltetraoxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b c} Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 291 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ Eintrag zu molybdenum nickel tetraoxide in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 2. April 2022. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
4. ↑ Gertrud Kiel: Anorganisches Grundpraktikum kompakt Qualitative und quantitative Analyse. John Wiley & Sons, 2012, ISBN 3-527-66378-9, S. 99 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ E. Yu Tonkov: High Pressure Phase Transformations Handbook 1. CRC Press, 1992, ISBN 978-2-88124-758-3, S. 561 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ Datenblatt Nickel molybdenum oxide, 98% bei Alfa Aesar, abgerufen am 9. Juli 2016 (Seite nicht mehr abrufbar).