Bromuro ferrico
| Bromuro ferrico | |
|---|---|
 | |
| Nome IUPAC | |
| tribromuro di ferro | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | FeBr3 |
| Massa molecolare (u) | 295,552 g/mol |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 233-089-1 |
| PubChem | 25554 e 82310 |
| SMILES | [Fe](Br)(Br)Br |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Frasi H | --- |
| Consigli P | --- |
Il bromuro ferrico è il sale del ferro con stato di ossidazione pari a 3 (Fe+3) dell'acido bromidrico; la formula bruta è FeBr3. Alle condizioni standard si presenta come un composto solido e rossiccio, senza odore. È usato come acido di Lewis catalizzatore nell'alogenazione di composti aromatici. Reagisce con l'acqua dando soluzioni acide.
Struttura, sintesi e proprietà di base
Il FeBr3 presenta una struttura polimerica caratterizzata da sei coordinate, ottaedrica, con l'atomo di Fe al centro.[1] Anche se commercialmente disponibile a buon mercato, il FeBr3 può essere preparato trattando il ferro col bromo:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Fe} {}+{}3\,\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {FeBr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/721c982deccd4b88935053007e9309b8bdb54353.svg)
Al di sopra di 200 °C, il FeBr3 si decompone nel bromuro ferroso:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {FeBr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {FeBr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e6260e768b71efaa3a42097dca5c8d6347fe258d.svg)
Il cloruro ferrico è considerabilmente più stabile del FeBr3, grazie al più grande potere ossidante del cloro.
Note
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
Voci correlate
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