Germano (chimica)
| Germano | |
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| Nome IUPAC | |
| tetraidruro di germanio | |
| Nomi alternativi | |
| germano idruro di germanio(IV) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | GeH4 |
| Peso formula (u) | 76,62 |
| Aspetto | gas incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 231-961-6 |
| PubChem | 23984 |
| SMILES | [GeH4] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (kg·m−3, in c.s.) | 3,3 |
| Solubilità in acqua | si decompone |
| Temperatura di fusione | −165 °C (108 K) |
| Temperatura di ebollizione | −88 °C (195 K) |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | +90,37 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 283 (solido) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| pericolo | |
| Frasi H | 220 - 280 - 302 - 330 |
| Consigli P | 210 - 260 - 284 - 310 - 410+403 [1] |
Il germano, o tetraidruro di germanio, è il composto binario del germanio tetravalente con l'idrogeno, avente formula molecolare GeH4. È analogo al silano SiH4 e al metano CH4, ed è con questi isoelettronico di valenza e isostrutturale: come per questi ultimi, la molecola è esattamente tetraedrica, simmetria molecolare Td.[2][3]
Il legame Ge−H è lungo 152,5 pm,[4] apprezzabilmente più lungo di quello Si−H nel silano, pari a 148,06 pm,[5] ma comunque quasi uguale alla somma dei rispettivi raggi covalenti di Ge e H (120 + 31) pm = 151 pm.[6]
È un gas incolore, di odore pungente e decisamente sgradevole, tossico, potenzialmente piroforico,[7] che brucia all'aria per formare biossido di germanio (analogo alla silice) e acqua.[8] Pur essendo piuttosto reattivo, lo è notevolmente meno del silano e in particolare è meno riducente e più stabile rispetto all'idrolisi.[2][9]
Fonti naturali
Del germano è stato individuato nell'atmosfera di Saturno e di Giove, per quest'ultimo grazie alle misurazioni della sonda Voyager 1, che ha anche individuato notevoli quantità di ammoniaca, metano, fosfina e acqua.[10]
Uso industriale
Il gas si decompone a ~600 °C in Ge elementare e idrogeno, questa caratteristica consente il suo uso per la crescita epitassiale del germanio purissimo, di grado semiconduttore.[11]
Note
- ↑ Sigma Aldrich; rev. del 19.12.2012
- 1 2 Erwin Riedel e Christoph Janiak, Anorganische chemie, collana De Gruyter Studium, 10. Auflage, De Gruyter, 2022, ISBN 978-3-11-069604-2.
- ↑ Experimental data for GeH4 (Germane), su Computational Chemistry Comparison and Benchmark DataBase.
- ↑ (EN) Qian-Shu Li, Rui-Hua Lü e Yaoming Xie, Molecules for materials: Germanium hydride neutrals and anions. Molecular structures, electron affinities, and thermochemistry of GeHn/GeH (n = 0–4) and Ge2Hn/Ge2H (n = 0–6), in Journal of Computational Chemistry, vol. 23, n. 16, 2002, pp. 1642–1655, DOI:10.1002/jcc.10397. URL consultato il 12 settembre 2025.
- ↑ H. W Kattenberg e A Oskam, Infrared and laser Raman gas spectra of SiH4 and SiD4, in Journal of Molecular Spectroscopy, vol. 49, n. 1, 1º gennaio 1974, pp. 52–69, DOI:10.1016/0022-2852(74)90095-2. URL consultato il 12 settembre 2025.
- ↑ (EN) Beatriz Cordero, Verónica Gómez e Ana E. Platero-Prats, Covalent radii revisited, in Dalton Transactions, n. 21, 14 maggio 2008, pp. 2832–2838, DOI:10.1039/B801115J. URL consultato il 12 settembre 2025.
- ↑ P. W. Schenk, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, a cura di Georg Brauer, 2ª ed., Academic Press, 1963, pp. 713-714.
- ↑ (EN) PubChem, Germane, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. URL consultato il 30 agosto 2024.
- ↑ Norman Neill Greenwood e Alan Earnshaw, Chemistry of the elements, 2nd ed, Butterworth-Heinemann, 1997, pp. 374-375, ISBN 978-0-7506-3365-9.
- ↑ (EN) The tropospheric composition of Jupiter (PDF), su articles.adsabs.harvard.edu.
- ↑ R. Venkatasubramanian, R. T. Pickett e M. L. Timmons, Epitaxy of germanium using germane in the presence of tetramethylgermanium, in Journal of Applied Physics, vol. 66, n. 11, 1º dicembre 1989, pp. 5662-5664, DOI:10.1063/1.343633. URL consultato il 30 agosto 2024.
Voci correlate
Altri progetti
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