Azotek litu
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||
| Charakterystyka fizyczna | |||||||||||||||||||
| brunatnoczerwony proszek[1] | |||||||||||||||||||
| Wzór Hilla |
Li3N | ||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
34,82 g/mol | ||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||
Azotek litu, Li3N – nieorganiczny związek chemiczny litu i azotu. Łatwo ulega hydrolizie. Jest ceglastym ciałem stałym. Reaguje z wodą z wydzieleniem amoniaku i wodorotlenku litu[1]:
- Li3N + 3H2O → 3LiOH + NH3
Otrzymywanie
Jest otrzymywany poprzez reakcje litu z azotem. Reakcja może powoli zachodzić nawet w temperaturze pokojowej.
- 6Li + N2 → 2Li3N
Właściwości
Azotek litu w warunkach pokojowych jest ceglastym proszkiem o gęstości równej 1,3 g/cm³ i temperaturze topnienia 845 °C.
Azotek litu jest przykładem bardzo mocnej zasady nieorganicznej. Może on zdeprotonować nawet wodór:
- Li3N + 2H2 → LiNH2 + 2LiH
Zastosowanie
Azotek litu jest zdolny do wydajnej absorpcji wodoru (do 11% wag.). Ponieważ proces ten jest odwracalny (w temperaturze 270 °C), rozważa się wykorzystanie azotku litu jako substancji magazynującej wodór[4].
Przypisy
- 1 2 Małgorzata Galus, Tablice chemiczne, Warszawa: Wydawnictwo Adamantan, 2008, ISBN 978-83-7350-105-8.
- 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-70, ISBN 978-1-4987-5429-3, OCLC 961861918 (ang.).
- 1 2 Lithium nitride [PDF], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, Merck, 12 stycznia 2024, numer katalogowy: 399558 [dostęp 2024-03-04] (ang.). (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ Ping Chen, Zhitao Xiong, Jizhong Luo, Jianyi Lin, Kuang Lee Tan, Interaction of hydrogen with metal nitrides and imides, „Nature”, 420 (6913), s. 302–304, DOI: 10.1038/nature01210 (ang.).