Metanolan sodu

Metanolan sodu
	próbka metanolanu sodu
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
PIN	metoksylan sodu
inne	metanolan sodu
	Inne nazwy i oznaczenia
	<abbr class="abbr" title="{{{2}}}" >przest. metylan sodu
	Ogólne informacje
	Charakterystyka fizyczna
	biały lub żółty, bezwonny, krystaliczny proszek
Wzór Hilla	CH3NaO
Inne wzory	CH3ONa
Masa molowa	54,02 g/mol
	Identyfikacja
Numer CAS	124-41-4
PubChem	10942334
SMILES
	C[O-].[Na+]
InChI
	InChI=1S/CH3O.Na/c1-2;/h1H3;/q-1;+1
	InChIKey
	WQDUMFSSJAZKTM-UHFFFAOYSA-N
Właściwości
	Gęstość
	1,3 g/cm³ (20 °C); ciało stałe
	Rozpuszczalność w wodzie
	rozkłada się
	w innych rozpuszczalnikach
	rozpuszczalny w metanolu i etanolu
Temperatura rozkładu	powyżej 50 °C (może ulegać samozapłonowi w atmosferze tlenowej); powyżej 280 °C (w atmosferze gazu obojętnego);
Ciśnienie pary nasyconej	50 mmHg (20 °C); 96 mmHg (25 °C);
Niebezpieczeństwa
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Niebezpieczeństwo
Zwroty H	H228, H251, H290, H302, H314, EUH014
Zwroty P	P210, P280, P310, P370+P378, P305+P351+P338, P402+P404, P406
	NFPA 704
	3 3 2
Temperatura zapłonu	33 °C (zamknięty tygiel)
Granice wybuchowości	7,3–36%
Dawka śmiertelna	LD50 2040 mg/kg (szczur, drogą pokarmową)
	Podobne związki
Podobne związki	etanolan sodu
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Metanolan sodu – organiczny związek chemiczny z grupy alkoholanów, sól sodu i metanolu.

Otrzymywanie

Metanolan sodu otrzymuje się w reakcji metanolu z metalicznym sodem. Produktem ubocznym reakcji jest wodór:

2Na + 2CH₃OH → 2CH₃ONa + H₂↑

Należy do superzasad. Ma silne właściwości redukujące oraz jest w stanie ulec samozapłonowi w kontakcie z wilgotnym powietrzem^[7].

W sposób gwałtowny reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek sodu i metanol:

CH₃ONa + H₂O → CH₃OH + NaOH

Ciepło wytwarzane podczas tej reakcji jest wystarczające do spowodowania zapłonu znajdujących się w pobliżu substancji łatwopalnych^[7].

Jest wykorzystywany do przetwarzania jadalnych tłuszczów i olejów oraz do syntezy innych związków chemicznych^[7].

1 2 P-63.8 Sole związków hydroksylowych, związków hydroperoksy i ich chalkogenowych analogów, [w:] Henri A.H.A. Favre Henri A.H.A., Warren H.W.H. Powell Warren H.W.H., Nomenklatura związków organicznych. Rekomendacje IUPAC i nazwy preferowane 2013, Komisja Terminologii Chemicznej Polskiego Towarzystwa Chemicznego (tłum.), wyd. 5, Narodowy Komitet Międzynarodowej Unii Chemii Czystej i Stosowanej, [2023], s. 673 [zarchiwizowane 2026-02-17] .
1 2 CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 3-486, ISBN 978-1-4987-5429-3, OCLC 961861918 (ang.).
1 2 3 4 5 6 7 Sodium methylate, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 015700 [dostęp 2020-02-06] (niem. • ang.).
1 2 3 4 Metanolan sodu [online], międzynarodowa karta bezpieczeństwa chemicznego, Międzynarodowa Organizacja Pracy [dostęp 2020-01-25] (pol. • ang.).
1 2 3 4 Metanolan sodu [PDF], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, Merck, numer katalogowy: 164992 [dostęp 2020-02-06] .
↑ Sodium methoxide [PDF], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, Merck, numer katalogowy: 164992 [dostęp 2020-02-06] (ang.). (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
1 2 3 Sodium Methylate, [w:] CAMEO Chemicals [online], National Oceanic and Atmospheric Administration [dostęp 2020-01-25] (ang.).