Nadtlenek litu
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||
| Charakterystyka fizyczna | |||||||||||||||||||
| białe kryształy[1] | |||||||||||||||||||
| Wzór Hilla |
Li2O2 | ||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
45,88 g/mol | ||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||
| Inne kationy | |||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||
Nadtlenek litu, Li2O2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy nadtlenków.
Ulega rozkładowi w temperaturze około 340 °C na tlenek litu i tlen:
2Li2O2 → 2Li2O + O2
Otrzymywanie
Nadtlenek litu może być otrzymywany w reakcji nadtlenku wodoru z wodorotlenkiem litu, a następnie dehydratacji powstałego wodoronadtlenku litu:
LiOH·H2O + H2O2 → LiOOH·H2O + H2O
2LiOOH·H2O → Li2O2 + H2O2 + 2H2O
Zastosowanie
Wykorzystywany jest w oczyszczaczach powietrza, gdzie ważna jest waga użytego środka np. na statkach kosmicznych. Reaguje z dwutlenkiem węgla wydzielając tlen:
2Li2O2 + 2CO2 → 2Li2CO3 + O2
Katalizuje również reakcję polimeryzacji styrenu.
Przypisy
- 1 2 3 4 5 CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-70, ISBN 978-1-4987-5429-3, OCLC 961861918 (ang.).
- ↑ Nadtlenek litu [PDF], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, Merck, numer katalogowy: 347043 [dostęp 2020-06-29].
- ↑ Lithium peroxide (nr 347043) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2012-04-19]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)

