Promień atomowy

Promień atomowy – umowna odległość najdalej położonych elektronów występujących w danym atomie od jądra tego atomu, ustalana teoretycznie dla atomów uczestniczących w hipotetycznych wiązaniach chemicznych.

Promienie atomowe są w odróżnieniu od rzeczywistych promieni walencyjnych ustalane na drodze teoretycznych obliczeń kwantowo-mechanicznych, a nie rzeczywistych danych eksperymentalnych, stąd, mimo że ich definicja jest bardzo podobna, ich wartości mogą się nieco różnić. Współcześnie przyjmowane wartości promieni kowalencyjnych większości pierwiastków o l.a. ≤ 96 zostały wyznaczone z danych krystalograficznych w roku 2008[1][2].

Promień atomowy w grupach układu okresowego pierwiastków rośnie z góry na dół w wyniku obsadzania przez elektrony kolejnych powłok. W okresach promień atomowy maleje od lewej do prawej (od reguły tej są jednak wyjątki[1][2]) z powodu rosnącego ładunku jądra i związanego z tym silniejszego przyciągania elektronów, co skutkuje mniejszym promieniem.

Porównanie promieni walencyjnych i atomowych dla kilku wybranych atomów (Å):

Atom     Promień walencyjny     Promień atomowy
N 0,7 0,71
P 1,1 1,15
S 1,04 1,04
I 1,33 1,35

Zobacz też

Przypisy

  1. 1 2 Beatriz Cordero i inni, Covalent radii revisited, „Dalton Transactions”, 37 (21), 2008, s. 2832, DOI: 10.1039/b801115j (ang.).
  2. 1 2 Covalent radii revisited (2008 values). Periodicity, WebElements – Periodic Table of the Elements [zarchiwizowane 2017-11-21].
This article is issued from Wikipedia. The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.