Tlenek wolframu(VI)

Tlenek wolframu(VI)
Tritlenek wolframu otrzymany przez utlenienie wolframu
Ogólne informacje
Charakterystyka fizyczna
żółty proszek
Wzór chemiczny

WO3

• zapis Hilla

O3W

Masa molowa

231,84 g/mol

Identyfikacja
Numer CAS

1314-35-8

PubChem

14811

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Tlenek wolframu(VI), tritlenek wolframu, WO3 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenków kwasowych, w którym wolfram występuje na VI stopniu utlenienia. Jest to cytrynowe ciało stałe (w wyższej temperaturze, pomarańczowe)[3]. Tworzy dwa hydraty: monohydrat WO3·H2O i dihydrat WO3·2H2O.

Budowa

Struktura krystaliczna trójtlenku wolframu jest zależna od temperatury. Może on przyjmować następujące struktury:

  • tetragonalną, w temperaturze powyżej 740 °C
  • rombową, w temperaturze od 330–740 °C
  • jednoskośną, w temperaturze od 17–330 °C
  • trójskośną, w temperaturze poniżej 17 °C.

Otrzymywanie

Otrzymuje się go w wyniku ogrzewania związków wolframu w atmosferze tlenu.

Właściwości

Tritlenek wolframu nie rozpuszcza się w wodzie ani w kwasach[3]. Dobrze rozpuszcza się w zasadach, tworząc wolframiany[3].

Zastosowanie

Znalazł zastosowanie w przemyśle, przy produkcji luminoforu stosowanego w telewizorach, jako pigment do farb.

Przypisy

  1. 1 2 3 Physical Constants of Inorganic Compounds, [w:] David R. Lide (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-97, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
  2. ↑ Tlenek wolframu(VI) [PDF], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, Merck, numer katalogowy: 204781.
  3. 1 2 3 Adam Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, wyd. 5, t. 2, Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 2007, s. 895–896, ISBN 978-83-01-13817-2.
This article is issued from Wikipedia. The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.