Октан
| Октан | |
|---|---|
| |
| Общие | |
| Хим. формула | C8H18 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 114,2285 г/моль |
| Плотность | 0,703 г/см³ |
| Энергия ионизации | 9,82 ± 0,01 эВ[2] |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | −57 °C |
| • кипения | 125,52 °C |
| • вспышки | 14 °C |
| • воспламенения | 19 °C |
| • самовоспламенения | 215 °C |
| Пределы взрываемости | 1 ± 1 об.% |
| Энтальпия | |
| • образования | –208 кДж/моль |
| • сгорания | −5470 кДж/моль[1] |
| Давление пара | 10 ± 1 мм рт.ст. |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1,398 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 111-65-9 |
| PubChem | 356 |
| Рег. номер EINECS | 203-892-1 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | RG8400000 |
| ChEBI | 17590 |
| Номер ООН | 1262 |
| ChemSpider | 349 |
| Безопасность | |
| Пиктограммы СГС |
    |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Окта́н (н-окта́н) — бинарное органическое соединение, предельный углеводород, с химической формулой C8H16.[3] Молекула представляет собой цепь из 8 атом углерода. При стандартных условиях октан это бесцветная жидкость с запахом бензина.[4]
Свойства
Бесцветная жидкость со сладковатым специфическим запахом, похожим на запах бензина; октановое число 17—19;
Получение
Вместе с изооктаном и др. изомерами содержится в нефти, бензине прямой перегонки (до 10 %), а также в большом количестве в синтетическом бензине, получаемом из CO и H2. В промышленности октан выделяют ректификацией, а затем подвергают очистке мочевиной с помощью молекулярных сит.
Применение
При пропускании над алюмомолибденовым или алюмохромовым катализатором в присутствии водорода октан превращается (при 500 °C и давлении 1—2 Мн/м², или 10—20 кгс/см²) в смесь ароматических углеводородов (о-ксилол и этилбензол). Эта реакция дегидроциклизации — одна из основных в процессах каталитического риформинга.
Изомеры
Октан имеет 18 структурных изомеров.
- Октан (н-октан)
- 2-метилгептан
- 3-метилгептан (+ имеет оптическую изомерию)
- 4-метилгептан
- 3-этилгексан
- 2,2-диметилгексан
- 2,3-диметилгексан (+ имеет оптическую изомерию)
- 2,4-диметилгексан (+ имеет оптическую изомерию)
- 2,5-диметилгексан
- 3,3-диметилгексан
- 3,4-диметилгексан (+ имеет оптическую изомерию (два хиральных центра))
- 2-метил-3-этилпентан
- 3-метил-3-этилпентан
- 2,2,3-триметилпентан (+ имеет оптическую изомерию)
- 2,2,4-триметилпентан (так же известный как изооктан)
- 2,3,3-триметилпентан
- 2,3,4-триметилпентан
- 2,2,3,3-тетраметилбутан
Примечания
- ↑ https://sites.google.com/site/ellesmerealevelchemistry/module-3-periodic-table-energy/3-2-physical-chemistry-1/3-2-1-enthalpy-changes/3-2-1-d-enthalpy-change-definitions
- ↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ PubChem. Octane (англ.). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. United States National Library of Medicine. Дата обращения: 17 января 2026.
- ↑ PubChem. Octane (англ.). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. United States National Library of Medicine. Дата обращения: 17 января 2026.
Литература
- Корольченко А. Я.,Корольченко Д. А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. Справочник: в 2-х ч. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Асс. "Пожнаука", 2004. — Ч.II. — 713 с. — ISBN 5-901283-02-3, УДК (658.345.44+658.345.43)66.