Carbonato de aluminio

Carbonato de aluminio
Nombre IUPAC
Tricarbonato de dialuminio
General
Fórmula molecular (Al2(CO3)3)
Identificadores
Número CAS 14455-29-9[1]
ChemSpider 8529418
PubChem 16690883 10353966, 16690883
UNII 1GA689N629
InChI=InChI=1S/3CH2O3.2Al/c3*2-1(3)4;;/h3*(H2,2,3,4);;/q;;;2*+3/p-6
Key: PPQREHKVAOVYBT-UHFFFAOYSA-H
Propiedades físicas
Densidad 1500 kg/m³; 1,5 g/cm³
Masa molar 233,917 g/mol
Punto de fusión 58 °C (331 K)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El carbonato de aluminio (Al2(CO3)3) es un carbonato de este elemento. No está bien caracterizado; una autoridad afirma que no se conocen carbonatos simples de aluminio.[2] Sin embargo, se conocen compuestos relacionados, como el mineral básico de carbonato sódico de aluminio, la dawsonita (NaAlCO3(OH)2), y los minerales básicos hidratados de carbonato de aluminio, la scarbroíta (Al5(CO3)(OH)13•5(H2O)) y la hidroscarbroita (Al14(CO3)3(OH)36•nH2O).[3] [4] [5]

Preparación

Durante muchos años no hubo pruebas de la existencia de ninguna fase ternaria Al-C-O que contuviera carbonato, es decir,Al
2(CO
3)
3, [6] sin embargo en 2023 se produjeron Al
2[CO
3]
3 y Al
2[C
2O
5][CO
3]
2 (carbonato de dialuminio pirocarbonato) con una presión de dióxido de carbono de 24 y 38 GPa. Esto significa que el manto de la Tierra puede contener minerales de carbonato de aluminio. [7]

Algunos minerales contienen tanto aluminio como carbonato. La dawsonita tiene la fórmula NaAlCO3(OH)2. Las hidrotalcitas, tanto sintéticas como naturales, son hidróxidos metálicos estratificados compuestos en parte de aluminio y carbonato. [8]

Al exponer el óxido de aluminio al CO2, se forman fácilmente especies de carbonatos superficiales.[9]

Usos

El carbonato de aluminio, junto con el hidróxido y el óxido de aluminio, es un fármaco fijador de fosfatos que a veces se administra a perros y gatos para fijar el fosfato intestinal y evitar la absorción del fosfato de la dieta, así como para disminuir la absorción del fosfato excretado por el páncreas. Rara vez se utiliza en humanos debido a su toxicidad, pero los perros y gatos no parecen mostrar signos de toxicidad por su presencia. [10]

La reacción entre el sulfato de aluminio y el bicarbonato de sodio produce dióxido de carbono e hidróxido de aluminio, que estabiliza la formación de espuma.[6] Esta reacción sentó las bases de uno de los primeros extintores inventados por Aleksandr Loran en 1904.

Referencias

  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ Anthony John Downs, (1993), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, Springer, ISBN 978-0-7514-0103-5
  3. ↑ «Scarbroite». www.mindat.org.
  4. ↑ «Hydroscarbroite». www.mindat.org.
  5. ↑ «Dawsonite». www.mindat.org. Consultado el 14 de diciembre de 2020.
  6. 1 2 Moody, Bernard (2013). Comparative Inorganic Chemistry (en inglés). Elsevier. p. 311. ISBN 9781483280080.
  7. ↑ Bayarjargal, Lkhamsuren; Spahr, Dominik; Milman, Victor; Marquardt, Julien; Giordano, Nico; Winkler, Björn (28 de agosto de 2023). «Anhydrous Aluminum Carbonates and Isostructural Compounds». Inorganic Chemistry 62 (34): 13910-13918. PMID 37579301. doi:10.1021/acs.inorgchem.3c01832.
  8. ↑ Costantino, Umberto; Marmottini, Fabio; Nocchetti, Morena; Vivani, Riccardo (1998). «New Synthetic Routes to Hydrotalcite-Like Compounds − Characterisation and Properties of the Obtained Materials». European Journal of Inorganic Chemistry 1998 (10): 1439-1446. doi:10.1002/(SICI)1099-0682(199810)1998:10<1439::AID-EJIC1439>3.0.CO;2-1.
  9. ↑ Parkyns, N. D. (1 de enero de 1969). «The surface properties of metal oxides. Part II. An infrared study of the adsorption of carbon dioxide on γ-alumina». Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical (en inglés): 410-417. ISSN 0022-4944. doi:10.1039/J19690000410.
  10. ↑ Deborah Silverstein; Kate Hopper (13 de febrero de 2008). Small Animal Critical Care Medicine - E-Book. Elsevier Health Sciences. p. 5. ISBN 978-1-4160-6926-3.

Enlaces externos

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