Carbonato de plata
| Carbonato de plata | ||
|---|---|---|
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| Nombre IUPAC | ||
| Carbonato de plata (I) | ||
| General | ||
| Otros nombres | Carbonato de plata (I) | |
| Fórmula semidesarrollada | Ag2CO3 | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 534-16-7[1] | |
| ChemSpider | 83768 | |
| PubChem | 92796 | |
| UNII | V9WU3IKN4Q | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Amarillo claro | |
| Densidad | 6077 kg/m³; 6,077 g/cm³ | |
| Masa molar | 275,75 g/mol | |
| Punto de fusión | 483,15 K (210 °C) | |
| Punto de ebullición | 553,15 K (280 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 0.0032 g por 100 mL de agua | |
| Producto de solubilidad | 8.46 x 10-12 | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
1
0
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| Riesgos | ||
| Ojos | Riesgo de lesiones oculares graves | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El carbonato de plata es un compuesto químico con la fórmula Ag2CO3. Esta sal es de color blanco que puede amarillear, debido a la acción de la luz. En suspensión acuosa, si se lleva a ebullición, el carbonato de plata oscurece, tomando un tono grisáceo debido a la formación de óxido. En estado sólido, sometido a calcinación, se descompone en Ag2O por encima de 1000 °C.[2][3]
Preparación
El carbonato de plata se puede preparar fácilmente mediante la combinación de las soluciones acuosas de carbonato de sodio y nitrato de plata.
![{\displaystyle {2\,\mathrm {AgNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}+{}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ag} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {s} ){}+{}2\,\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} )}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/62c0bca1083bdfe9886e2896d6d95bb06653310c.svg)
Al quedar como sólido en suspensión, puede ser separado de la disolución mediante filtración o centrifugado. El producto, recién preparado es de color blanquecino, pero enseguida amarillea, especialmente se si expone a la luz.[4]
Propiedades
Es poco soluble en agua, tal como la mayoría de los carbonatos de metales de transición. Al alcanzar su punto de fusión comienza a descomponerse liberando dióxido de carbono para formar óxido de plata, mientras que al alcanzar el punto de ebullición comienza a descomponerse liberando oxígeno para formar polvo de plata.[5]
Reactividad
El carbonato de plata reacciona con amoníaco para formar el ion complejo de diaminplata(I) ([Ag(NH3)2]+). Al igual que otras soluciones de diaminplata(I), incluido el reactivo de Tollen, existe la posibilidad de que precipite nitruro de plata explosivo. El nitruro de plata se conocía anteriormente como plata fulminante, pero debido a confusiones con el fulminato de plata, la IUPAC lo recomienda el empleo de dicho término.[6]
La conversión térmica del carbonato de plata en plata metálica se produce mediante la formación de óxido de plata:[7]
![{\displaystyle {\mathrm {Ag} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ag} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/a480ce54195f2c54e04ee741c6b66b6c84aabae0.svg)
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Usos
Algunos usos del carbonato de plata son:[5]
- Como reactivo en síntesis orgánica, por ejemplo en la reacción de Koenigs-Knorr.
- Para convertir bromuros de alquilo en alcoholes.[8]
- Es usado en cerámica Raku para obtener hermosos colores.
- Los submarinos nucleares y la Estación Espacial Internacional lo usan para limpiar el aire de dióxido de carbono.
- Remover el cloro disuelto del agua.
- Agente biológico contra bacterias, levaduras y mohos en algunos cosméticos, pinturas, resinas, etc.
- Preparación de algunas películas para fotografía.
- Remover el exceso de iones hidrógeno en la sangre.
- Sensores de dióxido de carbono.
- Marcado láser en diamantes. Una pequeña capa de carbonato de plata es aplicada a la superficie del diamante antes de pasar el láser.
- Remover sulfuro de hidrógeno y mercaptanos de combustibles a base de hidrocarburos.
- Ingrediente activo en algunas cremas antibióticas de aplicación tópica (alrededor de 1% de carbonato de plata).
- Usado en algunos tratamientos dentales para prevenir caries.
- Usado en la manufactura de polímeros altamente conductores.
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ Sharp, D. W. A. (1988). MIALL. Diccionario de química. Madrid: Alhambra. p. 118. ISBN 84-205-1737-2.
- ↑ Burriel Martí, F.; Lucena Conde, F.; Arribas Jimeno, S.; Hernádez Mendez, J. (1999). Química Analítica Cualitativa. Madrid: Paraninfo. p. 423. ISBN 84-283-1253-2.
- ↑ Wiley-VCH, ed. (11 de marzo de 2003). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (en inglés) (1 edición). Wiley. ISBN 978-3-527-30385-4. doi:10.1002/14356007.a24_107.pub2. Consultado el 20 de octubre de 2025.
- 1 2 Carbonato de plata en Salt Lake Metals
- ↑ Wiley-VCH, ed. (11 de marzo de 2003). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (en inglés) (1 edición). Wiley. p. 49. ISBN 978-3-527-30385-4. doi:10.1002/14356007.a24_107.pub2. Consultado el 20 de octubre de 2025.
- ↑ Koga, Nobuyoshi; Yamada, Shuto; Kimura, Tomoyasu (10 de enero de 2013). «Thermal Decomposition of Silver Carbonate: Phenomenology and Physicogeometrical Kinetics». The Journal of Physical Chemistry C (en inglés) 117 (1): 326-336. ISSN 1932-7447. doi:10.1021/jp309655s. Consultado el 20 de octubre de 2025.
- ↑ McCloskey, C. M.; Coleman, G. H. (1955). «β-d-Glucose-2,3,4,6-Tetraacetate». OrgSynth 3: 434.
Enlaces externos
- Ejemplo de síntesis orgánica usando carbonato de plata
- Ficha de seguridad MSDS del carbonato de plata
| Control de autoridades |
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Datos: Q417067
Multimedia: Silver carbonate / Q417067