Carbonato de plomo(II)
| Carbonato de plomo(II) | ||
|---|---|---|
 | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | PbCO3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 598-63-0[1] | |
| Número RTECS | OF9275000 | |
| ChemSpider | 11234 | |
| PubChem | 16685254 11727, 16685254 | |
| UNII | 43M0P24L2B | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 267,961 g/mol | |
El carbonato de plomo(II) es un compuesto químico con la fórmula . Se trata de un sólido blanco con varios usos prácticos, a pesar de su toxicidad. Ocurre naturalmente como el mineral cerusita.[2]
![{\displaystyle {\mathrm {PbCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/34b0ac665da40555f09e410e364c1267ab3539e4.svg)
3, destacando siete coordinaciones y la presencia de un ligando carbonato bidentado por cada centro de Pb.
Al igual que todos los carbonatos metálicos, el carbonato de plomo (II) adopta una estructura densa altamente reticulada que consta de y sitios de cationes metálicos. Como se verifica por cristalografía de rayos X, los centros de tienen siete coordenadas y están rodeados por múltiples ligandos de carbonato. Los centros de carbonato están unidos para bidentarse a un solo y formar un puente con otros cinco sitios de .[3]
![{\displaystyle {\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{2-}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/ee866cc0d156043564065b2cd00516fa7e2d9881.svg)
Producción y uso
El carbonato de plomo se fabrica pasando dióxido de carbono a una solución diluida fría de acetato de plomo(II), o agitando una suspensión de una sal de plomo más soluble que el carbonato con carbonato de amonio a baja temperatura para evitar la formación de carbonato de plomo básico.
![{\displaystyle {\mathrm {Pb} (\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COO} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}[\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {PbCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,[\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}](\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COO} )}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/107235bcfe010223dbb08f5a06d46d33c9f2fc09.svg)
El carbonato de plomo se utiliza como catalizador para polimerizar formaldehído en poli(oximetileno) . Mejora la unión del cloropreno al alambre.
Reglamento
El suministro y uso de este compuesto está restringido en Europa.[4]
Otros carbonatos de plomo
Se conocen varios carbonatos de plomo:
- Cerusa, un carbonato de plomo básico,
- Shannonita,
- Plumbonacrita, [5]
- Abellaita,
- Leadhillita,
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![{\displaystyle {3\,\mathrm {PbCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\cdot \mathrm {Pb} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\cdot \mathrm {PbO} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/0900d3fe0486a7ff748211b408e8b5002f6b96b5.svg)
![{\displaystyle {\mathrm {NaPb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}(\mathrm {OH} )(\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/c7748ad459c2f75b7e546942d5d1ea9682478c7b.svg)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {PbCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\cdot \mathrm {PbSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\cdot \mathrm {Pb} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/c90c2604fd48dfd35eacaaf21bf5917d64d2c54d.svg)
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 ISBN 0-12-352651-5
- ↑ Sahl, Kurt (1974). «Verfeinerung der Kristallstruktur von Cerussit, PbCO3». Zeitschrift für Kristallographie 139 (3–5): 215-222. Bibcode:1974ZK....139..215S. doi:10.1524/zkri.1974.139.3-5.215.
- ↑ «EU law - EUR-Lex».
- ↑ S.V. Krivovichev and P.C. Burns, "Crystal chemistry of basic lead carbonates.
| Control de autoridades |
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Datos: Q411260
Multimedia: Lead(II) carbonate / Q411260