Cloruro de estroncio
| Cloruro de estroncio | ||
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| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 10476-85-4[1] | |
| ChEBI | 36383 | |
| ChEMBL | CHEMBL2219640 | |
| ChemSpider | 55440 | |
| DrugBank | DB13987 | |
| PubChem | 61520, 163196530 5362485, 61520, 163196530 | |
| UNII | EKE8PS9J6Z | |
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 3052 kg/m³; 3,052 g/cm³ | |
| Masa molar | 157,843 g/mol | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 53,8 g/100mL | |
| Riesgos | ||
| LD50 | 2250 mg/kg (oral ratones) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El cloruro de estroncio (SrCl2) es una sal de estroncio y cloro. Como todos los compuestos de estroncio, emite un color rojo brillante en una llama, de hecho, se usa para el rojo de los fuegos artificiales. Sus propiedades químicas se encuentran entre las del cloruro de bario, que es más tóxico, y el cloruro de calcio
Preparación.
El cloruro de estroncio se prepara típicamente tratando carbonato de estroncio (que se encuentra en la naturaleza como el mineral estroncianita) con ácido clorhídrico acuoso:
![{\displaystyle {\mathrm {SrCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {s} ){}+{}2\,\mathrm {HCl} {\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SrCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {s} ){}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\mskip {2mu}}(\mathrm {g} ){}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {g} )}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3c4e45685b188c70c6bd5ceb9a9aa0061cc4e071.svg)
La cristalización de esta solución produce el hexahidrato. La deshidratación de este compuesto ocurre en etapas, comenzando por encima de los 61ºC y completándose a los 320ºC.[2]
Usos
Pirotecnia
Es el precursor más común de los colorantes rojos en la pirotecnia. A diferencia de otros sales de estroncio, el cloruro es preferido por su capacidad de generar rojos intensos y puros en las mezclas de fuegos artificiales y bengalas de señalización.[cita requerida]
Cuidado dental
Se utiliza frecuentemente en pastas dentales diseñadas para el tratamiento de la hipersensibilidad dentinaria. El compuesto actúa formando una barrera química sobre los túbulos de la dentina, reduciendo la transmisión de estímulos externos a las terminaciones nerviosas.[3]
Investigación biológica
La exposición breve al cloruro de estroncio induce la activación partenogenética de los ovocitos,[4] que se utiliza en la investigación biológica del desarrollo.
Almacenamiento de amoníaco
Una empresa comercial está utilizando un sólido artificial a base de cloruro de estroncio llamado AdAmmine como medio para almacenar amoníaco a baja presión, principalmente para su uso en la reducción de emisiones de NOx en vehículos diésel. Afirman que su material patentado también puede fabricarse a partir de otras sales, pero han elegido cloruro de estroncio para la producción en masa.[5] Investigaciones anteriores de la empresa también consideraron el uso del amoníaco almacenado como medio para almacenar combustible sintético de amoníaco bajo la marca HydrAmmine y el nombre de prensa "hydrogen tablet", sin embargo, este aspecto no se ha comercializado.[6] Sus procesos y materiales están patentados. Sus primeros experimentos usaban cloruro de magnesio, y también se menciona en ese artículo.
Pruebas de suelos
El cloruro de estroncio se utiliza junto con ácido cítrico en análisis de suelos como extractor universal de nutrientes vegetales.[7]
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ MacMillan, J. Paul; Park, Jai Won; Gerstenberg, Rolf; Wagner, Heinz; Köhler, Karl; Wallbrecht, Peter (2000). «Strontium and Strontium Compounds». Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. ISBN 3527306730. doi:10.1002/14356007.a25_321.
- ↑ «Sensodyne». Sensodyne. Archivado desde el original el 18 de septiembre de 2008. Consultado el 5 de septiembre de 2008.
- ↑ O'Neill GT, Rolfe LR, Kaufman MH. "Developmental potential and chromosome constitution of strontium-induced mouse parthenogenones" (1991) Mol. Reprod. Dev. 30:214-219
- ↑ «AdAmmine™». Amminex A/S. Archivado desde el original el 1 de agosto de 2013. Consultado el 12 de junio de 2013.
- ↑ Tue Johannesen (Mayo de 2012). 'Solidified' ammonia as an energy storage material for fuel cell applications. 2006 Annual NH3 Fuel Conference, October 9 – 10, 2006, Golden, CO. Amminex. Consultado el 16 de noviembre de 2022. Via NH3 Fuel Association website.
- ↑ Simard, R. R. (1 de marzo de 1991). «Strontium Chloride-Citric Acid Extraction Evaluated as a Soil-Testing Procedure for Phosphorus». Soil Science Society of America Journal 55 (2): 414. Bibcode:1991SSASJ..55..414S. doi:10.2136/sssaj1991.03615995005500020021x.
| Control de autoridades |
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Datos: Q411859
Multimedia: Strontium chloride / Q411859