Fosfuro de calcio
| Fosfuro de calcio | ||
|---|---|---|
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| General | ||
| Fórmula molecular |
Ca 3P 2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1305-99-3[1] | |
| ChemSpider | 14097 | |
| PubChem | 6099325 4337964, 6099325 | |
| UNII | IQZ9FY9THC | |
|
[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[P-3].[P-3]
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Polvo cristalino de color marrón rojizo red-brown crystalline powder or grey lumps | |
| Densidad | 2510 kg/m³; 2,51 g/cm³ | |
| Masa molar | 182,18 g/mol | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | Descompone | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
    | |
| NFPA 704 |
0
4
3
W
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| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El fosfuro de calcio es un compuesto inorgánico de fórmula Ca3P2. Es uno de los diversos fosfuros de calcio, describiéndose como un compuesto iónico formado por iones Ca2+ y P3-. Otros fosfuros de calcio menos frecuentes tienen fórmulas como CaP/Ca2P2, CaP3 y Ca5 P8 .
El Ca3P2 presenta la apariencia de un polvo cristalino de color marrón rojizo o de grumos grises. Su nombre comercial es Fotóforo para uso incendiario o Politanol para uso como rodenticida.
Preparación, historia
Puede formarse por reacción de los elementos,[2] pero habitualmente se prepara por reducción carbotérmica del fosfato de calcio:[3]
![{\displaystyle {\mathrm {Ca} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}(\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}8\,\mathrm {C} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ca} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {P} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}8\,\mathrm {CO} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d2433f2e02ef36f557f8fdc021def8344e79f7f0.svg)
El compuesto fue descubierto accidentalmente por Smithson Tennant en 1791 mientras verificaba la composición del dióxido de carbono propuesta por Antoine Lavoisier mediante la reducción del carbonato de calcio con fósforo.[4][5]
Usos
Los fosfuros metálicos se utilizan como rodenticidas. La ingesta del producto por el roedor hace que el ácido del sistema digestivo reaccione con el fosfuro para generar fosfina, un gas tóxico. Este método de control de plagas puede utilizarse en lugares donde han aparecido roedores inmunes a muchos de los venenos comunes de tipo warfarina (anticoagulantes). Otros pesticidas similares al fosfuro de calcio son el fosfuro de zinc y el fosfuro de aluminio.
El fosfuro de calcio también se utiliza en fuegos artificiales, en torpedos y en bengalas pirotécnicas navales autoinflamables, así como en diversas municiones activadas por el agua. Durante las décadas de 1920 y 1930, Charles Kingsford Smith utilizó botes flotantes separados de carburo de calcio y fosfuro de calcio, como bengalas navales, con una duración de hasta diez minutos.
El fosfuro de calcio es una impureza común en el carburo de calcio, que puede provocar que el acetileno contaminado con fosfina resultante se encienda espontáneamente.[6]
Véase también
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ Xie, Lilia S.; Schoop, Leslie M.; Seibel, Elizabeth M.; Gibson, Quinn D.; Xie, Weiwei; Cava, Robert J. (2015). «A new form of Ca3P2 with a ring of Dirac nodes». APL Materials 3 (8): 083602. Bibcode:2015APLM....3h3602X. arXiv:1504.01731. doi:10.1063/1.4926545.
- ↑ «Chap. 12.3.1 Phosphides». Chemistry of the Elements (en inglés). Elsevier. 1997. ISBN 978-0-7506-3365-9. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. Consultado el 9 de marzo de 2026.
- ↑ McDonald, Donald (1962). «Smithson Tennant, F.R.S. (1761-1815)». Notes and Records of the Royal Society of London 17 (1): 77-94. ISSN 0035-9149. doi:10.1098/rsnr.1962.0007.
- ↑ Tennant, Smithson (1791). «On the decomposition of fixed air». Philosophical Transactions of the Royal Society of London 81: 182-184. doi:10.1098/rstl.1791.0014.
- ↑ «Calcium Phosphide». CAMEO Chemicals. NOAA Office of Response and Restoration, US. Consultado el 26 de agosto de 2016.
Datos: Q421408