Ley de Kopp

La ley de Kopp puede referirse a cualquiera de las dos relaciones descubiertas por el químico alemán Hermann Franz Moritz Kopp (1817-1892).

1. Kopp descubrió que "la capacidad calorífica molecular de un compuesto sólido es la suma de las capacidades caloríficas atómicas de los elementos que lo componen; los elementos que tienen capacidades caloríficas atómicas inferiores a las requeridas por la ley de Dulong-Petit conservan estos valores inferiores en sus compuestos". ^[1]
2. En el estudio de compuestos orgánicos, Kopp encontró una relación regular entre los puntos de ebullición y el número de grupos CH₂ presentes en el compuesto. ^[2]

La ley de Kopp-Neumann, que recibe su nombre de Kopp y Franz Ernst Neumann, es un método común para determinar el calor específico C (en J·kg ⁻¹ ·K ⁻¹ ) de los compuestos mediante la siguiente ecuación: ^[3] $${\displaystyle C=\sum _{i=1}^{N}C_{i}f_{i},}$$ donde N es el número total de constituyentes del compuesto, y C_i y f_i denotan el calor específico y la fracción másica del i -ésimo constituyente. Esta ley funciona correctamente a temperatura ambiente, pero no es aplicable a temperaturas elevadas.^[3]

• Regla de las mezclas

• Frederick Seitz, Teoría moderna de los sólidos, McGraw-Hill, Nueva York, EE. UU., 1940, ASIN : B000OLCK08

1. ↑ See page 96 of Millard, Earl Bowman (1921). Physical Chemistry for Colleges. New York: McGraw-Hill. p. 96. «Kopp's Law.» 
2. ↑ See page 942 of Miller, William Allen (1869). Elements of Chemistry. London: Longmans, Green, Reader, and Dyer. 
3. 1 2 Kauwe, Steven K.; Graser, Jake; Vazquez, Antonio; Sparks, Taylor D. (29 de mayo de 2018). «Machine Learning Prediction of Heat Capacity for Solid Inorganics». Integrating Materials and Manufacturing Innovation 7 (2): 43-51. ISSN 2193-9764. doi:10.1007/s40192-018-0108-9. 

• Thorpe, T. E. (1901). «The Life Work of Hermann Kopp». Memorial Lectures Delivered Before the Chemical Society 25: 774–815.