Perbromato

Presentación Híbrida de resonancia del perbromato(BrO₄¯)
Modelo espacial compacto, o de bolas 3D, del anión perbromato, BrO4− mostrando la estructura tetraédrica.

En química, el ion perbromato es el anión cuya fórmula química es BrO4-. Es un oxoanión de bromo, la base conjugada del ácido perbrómico, en el cual el átomo de bromo presenta estado de oxidación +7.[1]

El término perbromato se refiere también a los compuestos iónicos que contienen el anión perbromato, BrO4−, o el grupo funcional BrO4−.

Síntesis

A diferencia de su análogo de cloro, perclorato o ClO4−, el anión perbromato es difícil de sintetizar.[2] Tiene geometría molecular tetraédrica.[3]

Los intentos de síntesis de los perbromatos no tuvieron éxito hasta 1968, cuando finalmente se obtuvo por desintegración beta de selenio-83 en una sal de selenato.[4] Posteriormente, fue sintetizado de nuevo con éxito por electrólisis de LiBrO3, aunque sólo con un rendimiento bajo.[5] Más tarde, se obtuvo por oxidación de bromato con difluoruro de xenón.[3][6] Una vez que se obtuvieron los perbromatos, el ácido perbrómico se puede obtener por protonación de BrO4-.[2]

Otro método de producción de perbromato es por oxidación de bromatos con flúor en condiciones alcalinas:[2][7]

BrO3- + F2 + 2 OH- → BrO4- + 2 F- + 2 H2O

Esta última síntesis es mucho más fácil de realizar a gran escala que mediante el método de electrólisis o mediante la oxidación por el difluoruro de xenón.[7]

Los perbromatos también se pueden obtener mediante electrólisis.[8]

Propiedades

El ion perbromato es un agente oxidante fuerte.[2] El potencial de reducción para el par BrO4−/Br− es +0.69 V para pH=14.

Véase también

Referencias

  1. ↑ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. p. 439. ISBN 0123526515.
  2. 1 2 3 4 Henderson, W. (2000). Main group chemistry (Volume 3 of Tutorial chemistry texts) (en inglés). Royal Society of Chemistry. pp. 136-137. ISBN 0854046178. }
  3. 1 2 Stern, Kurt H. (2001). High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions. CRC Press. p. 224. ISBN 0849302560.
  4. ↑ Appelman, E. H. (1973). «Nonexistent compounds. Two case histories». Accounts of Chemical Research 6 (4): 113-117. doi:10.1021/ar50064a001.
  5. ↑ Appelman, E. H. (1968). «Synthesis of perbromates». Journal of the American Chemical Society 90 (7): 1900-1901. doi:10.1021/ja01009a040.
  6. ↑ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. p. 395. ISBN 0123526515.
  7. 1 2 Evan H. Appelman (1969). «Perbromic acid and perbromates: synthesis and some properties». Inorg. Chem. 8 (2): 223-227. doi:10.1021/ic50072a008.
  8. ↑ Mackay, Kenneth Malcolm; Henderson, W. (2002). Rosemary Ann Mackay, ed. Introduction to modern inorganic chemistry (6ª edición). CRC Press. p. 488. ISBN 0748764208.
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