Permanganato de bario
| Permanganato de bario | ||
|---|---|---|
| General | ||
| Fórmula molecular | ||
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7787-36-2[1] | |
| ChemSpider | 22990 | |
| PubChem | 516877 24587, 516877 | |
| UNII | YQV1TGU8UP | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 375,741 g/mol | |
![{\displaystyle {\mathrm {Ba} (\mathrm {MnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/0eba3dfa4520e000f13cce840243fbd21a40fb6c.svg)
El permanganato de bario es un compuesto químico inorgánico, del grupo de las sales, que está constituido por aniones de permanganato y cationes de bario (2+) , cuya fórmula química es .
![{\displaystyle {\mathrm {MnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{-}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/7207eeece95e73a8c3220086898ac91240b4c3d5.svg)
Propiedades
El permanganato de bario se presenta como un sólido cristalino de color violeta oscuro, casi negro, e inodoro.[2] Cristaliza en el sistema ortorrómbico.[3] Su densidad vale 3,77 g/cm³, a 200 °C se descompone y también al ponerlo en contacto con etanol. Su solubilidad es de 6,5 g en 100 g de agua a 20 °C.[2]
Preparación
Puede prepararse en dos etapas haciendo reaccionar primer permanganato de potasio con hidróxido de bario y nitrato de bario, con lo que se obtiene el manganato de bario, el cual se hace reaccionar después con cloro para dar el permanganato de bario:[4]
![{\displaystyle {4\,\mathrm {KMnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {Ba} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {Ba} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}4\,\mathrm {BaMnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}4\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/80c9ffbcfaeddbc3867dd0bab1a354f4148ae343.svg)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {BaMnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ba} (\mathrm {MnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {BaCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/14847786e8fe8bdce677b3f3de290b1c558ddf44.svg)
Aplicaciones
Es un potente desinfectante; se emplea en la producción de otros permanganatos; y también en la despolarización de células secas.[2]
Referencias
- ↑ Número CAS
- 1 2 3 PubChem. «Barium permanganate» (en inglés). Consultado el 23 de octubre de 2019.
- ↑ American Elements. «Barium Permanganate» (en inglés). Consultado el 23 de octubre de 2019.
- ↑ «Synthesis of barium permanganate» (en inglés). Consultado el 23 de octubre de 2019.
| Control de autoridades |
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Datos: Q3701934