Perrenato de amonio

Perrenato de amonio
Nombre IUPAC
Tetraoxorreniato(VII) de amonio
General
Fórmula molecular	NH4ReO4
Identificadores
Número CAS	13598-65-7[1]
ChemSpider	2341271
PubChem	3084163
SMILES [O-] [Re](=O)(=O)=O.[NH4+]
InChI InChI=InChI=1S/H3N.4O.Re/h1H3;;;;;/q;;;;;-1/p+1 Key: NLESJKWOAILDGM-UHFFFAOYSA-O
Propiedades físicas
Densidad	3970 kg/m³; 3,97 g/cm³
Masa molar	268,2359 g/mol
Punto de descomposición	200 °C (473 K) °C [2]
Estructura cristalina	Scheelita
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	2.8 g/100 mL (0 °C) 6.2 g/100 mL (20 °C), 12.0 g/100 mL (40 °C), 20.7 g/100 mL (60 °C), 32.3 g/100 mL (80 °C), 39.1 g/100 mL (90 °C)
Compuestos relacionados
Otros Aniones	Pertecnetato de amonio, Permanganato de amonio
Otros Cationes	Perrenato de sodio
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El perrenato de amonio (PRA) es la sal de amonio del ácido perrénico, NH₄ReO₄. Es la forma más común en la que se comercializa el renio. Es una sal incolora, soluble en etanol y agua, y ligeramente soluble en NH₄Cl.^[3] Se describió por primera vez poco después del descubrimiento del renio.^[4]

La estructura cristalina del PRA se asemeja a la de la scheelita, con un catión atómico reemplazado por amonio. El pertecnetato(NH₄TcO₄), el peryodato(NH₄IO₄), el tetraclorotalato(NH₄TlCl₄) y el tetracloroindato(NH₄InCl₄) siguen este patrón.^[5] Experimenta una transición de ordenamiento molecular al enfriarse sin cambio de grupo espacial, pero con un cambio altamente anisotrópico en la forma de la celda unitaria, lo que resulta en la inusual propiedad de tener un coeficiente Re NQR positivo en temperatura y presión. ^[6] El PRA no produce hidratos. ^[7]

El perrenato de amonio puede prepararse a partir de prácticamente todas las fuentes comunes de renio. El metal, los óxidos y los sulfuros pueden oxidarse con ácido nítrico y la solución resultante puede tratarse con amoníaco acuoso. Alternativamente, una solución acuosa de Re₂O₇ puede tratarse con amoníaco y_, posteriormente, cristalizarse. ^[8]

El perrenato de amonio es un oxidante débil. Reacciona lentamente con el ácido clorhídrico: ^[9]

NH₄ReO₄ + 6 HCl → NH₄[ReCl₄O] + Cl₂↑ + 3 H₂O_.

Se reduce a Re metálico al calentarlo bajo hidrógeno:^[2]

2 NH₄ReO₄ + 7 H₂ → 2 Re + 8 H₂O + 2 NH₃

El perrenato de amonio se descompone en Re₂O₇ volátil a partir de 250 °C. Cuando se calienta en un tubo sellado a 500 °C, Se descompone en dióxido de renio:^[2]

2 NH₄ReO₄ → 2 ReO₂ + N₂ + 4H₂O

El ion amonio se puede desplazar con algunos nitratos concentrados, por ejemplo, nitrato de potasio, nitrato de plata, etc.: ^[9]

NH₄ReO₄ + KNO₃ → KReO₄ ↓ + NH₄NO₃

Se puede reducir a nonahidrurohenato con sodio en etanol: ^[9]

NH₄ReO₄ + 18 Na + 13 C₂H₅OH → Na₂[ReH₉] + 13 NaC₂H₅O + 3 NaOH + NH₃•H₂O.

1. ↑ Número CAS
2. 1 2 3 Georg Brauer (1954), Ammoniumperrhenat, Ferdinand Enke Verlag, p. 1108 .
3. ↑ Lidin, R. (2007). Неорганическая химия в реакциях [Inorganic chemistry in reactions] (en ruso) (2nd edición). Moscow: Drofa. p. 332. ISBN 978-5-358-01303-2. 
4. ↑ Noddack, J.; Noddack, W. (1929). «Die Sauerstoffverbindungen des Rheniums» [The oxygen compounds of rhenium]. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (en alemán) 181 (6): 1-37. Bibcode:1929NW.....17...93N. doi:10.1002/zaac.19291810102. 
5. ↑ I. P. Swainson and R. J. C. Brown (1997). «Refinement of ammonium perrhenate structure using a pseudo-spin model for the ammonium ion orientation». Acta Crystallographica. B53 (1): 76-81. Bibcode:1997AcCrB..53...76S. doi:10.1107/S0108768196011160. 
6. ↑ R. J. C. Brown and S. L. Segel (1977). «¹⁸⁷Re, ¹⁴N, and ²H nuclear quadrupole couplings in NH₄ReO₄: Evidence for a possible phase transition». Journal of Chemical Physics 67 (7): 3163-7. Bibcode:1977JChPh..67.3163B. doi:10.1063/1.435229. 
7. ↑ Lidin, R. (2007). Неорганическая химия в реакциях [Inorganic chemistry in reactions] (en ruso) (2nd edición). Moscow: Drofa. p. 332. ISBN 978-5-358-01303-2. 
8. ↑ Richard J. Thompson (1966). «Ammonium Perrhenate». Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses 8. pp. 171-173. ISBN 9780470132395. doi:10.1002/9780470132395.ch44. 
9. 1 2 3 Lidin, R. (2007). Неорганическая химия в реакциях [Inorganic chemistry in reactions] (en ruso) (2nd edición). Moscow: Drofa. p. 332. ISBN 978-5-358-01303-2. 

• Wm. T. Smith, S. Harmon Long (1948). «The Salts of Perrhenic Acid. I. The Alkali Metals and Ammonium». Journal of the American Chemical Society 70 (1): 354-356. doi:10.1021/ja01181a110.