Sulfuro de zinc

Sulfuro de zinc
General
Otros nombres	blenda; wurtzita
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	1314-98-3
Número RTECS	ZH5400000
ChemSpider	14137
PubChem	14821
UNII	KPS085631O
	InChI InChI=InChI=1S/S.Zn; Key: WGPCGCOKHWGKJJ-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Masa molar	95,9012132 g/mol

El sulfuro de zinc es un compuesto inorgánico con la fórmula química ZnS. Esta es la principal forma de zinc presente en la naturaleza, donde se presenta principalmente como el mineral esfalerita, también denominado blenda. El sulfuro de zinc puro es blanco y se utiliza ampliamente como pigmento. En estado natural presenta diferentes coloraciones debido a las impurezas de otros sulfuros minerales, como sulfuro de hierro, sulfuro de manganeso o sulfuro de cadmio.^[2] En su forma sintética densa, el sulfuro de zinc puede ser transparente y se utiliza como ventana para la óptica visible e infrarroja.

Preparación

A escala de laboratorio, el ZnS se prepara tratando una solución ligeramente ácida de sales de Zn²⁺ sulfuro de hidrógeno:^[3]

${\ce {Zn^2+ + H2S -> ZnS + 2H+}}$

Esta reacción es la base del análisis gravimétrico del zinc.^[4]

Propiedades

Esta sal química tiene propiedades foto-luminiscentes^[5], brillando en la oscuridad cuando recibe estímulo lumínico, especialmente por la luz ultravioleta, y también por el calor. Presenta bajos índices de radiactividad.

Estructura

El sulfuro de zinc adopta estructuras cristalinas regidas por las atracciones electrostáticas entre el catión Zn2+ y el anión S2-^[6] . Estas son dos: la esfalerita o blenda de zinc, y la wurtzita. En ambas los iones reducen al mínimo las repulsiones entre iones de iguales cargas.

La blenda de zinc es la más estable en las condiciones terrestres de presión y temperatura; y la wurtzita, que es menos densa, resulta del reordenamiento cristalino debido al incremento de la temperatura.

Las dos estructuras pueden coexistir en un mismo sólido de ZnS al mismo tiempo aunque, muy lentamente, la wurtzita terminará predominando.

Usos

Se usa para señalización de emergencia, para hacer visibles en la oscuridad las horas de los relojes y con fines decorativos.

Referencias

↑ Número CAS
↑ Mendenbach, Olaf; Sussieck-Fornefeld, Cornelia (1983). «Blenda, Esfalerita». Minerales. Barcelona: Blume. p. 46. ISBN 84-7031-506-4.
↑ «Handbook of preparative inorgánic chemistry». New York: ACADEMIC PRESS. 1965. p. 1075. Consultado el 8 de diciembre de 2025.
↑ Vogel, Arthur Israel; Mendham, John (2000). Vogel's textbook of quantitative chemical analysis (6. ed edición). Prentice Hall. ISBN 978-0-582-22628-9. Consultado el 8 de diciembre de 2025.
↑ Lahariya, Vikas; Ramrakhiani, Meera (2020-09). «Luminescence study on Mn,Ni co-doped zinc sulfide nanocrystals». Luminescence 35 (6): 924-933. PMID 32196908. doi:10.1002/bio.3802.
↑ «Zinc sulfide». PubChem. Consultado el 5 de julio de 2024.

Enlaces externos

https://www.lifeder.com/sulfuro-de-zinc/#:~:text=El%20sulfuro%20de%20zinc%20adopta,entre%20iones%20de%20iguales%20cargas.

Datos: Q204952
Multimedia: Zinc sulfide / Q204952

[1] Número CAS

[2] Mendenbach, Olaf; Sussieck-Fornefeld, Cornelia (1983). «Blenda, Esfalerita». Minerales. Barcelona: Blume. p. 46. ISBN 84-7031-506-4.

[3] «Handbook of preparative inorgánic chemistry». New York: ACADEMIC PRESS. 1965. p. 1075. Consultado el 8 de diciembre de 2025.

[4] Vogel, Arthur Israel; Mendham, John (2000). Vogel's textbook of quantitative chemical analysis (6. ed edición). Prentice Hall. ISBN 978-0-582-22628-9. Consultado el 8 de diciembre de 2025.

[5] Lahariya, Vikas; Ramrakhiani, Meera (2020-09). «Luminescence study on Mn,Ni co-doped zinc sulfide nanocrystals». Luminescence 35 (6): 924-933. PMID 32196908. doi:10.1002/bio.3802.

[6] «Zinc sulfide». PubChem. Consultado el 5 de julio de 2024.

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