Triyoduro de antimonio

Triyoduro de antimonio
General
Fórmula molecular SbI3
Identificadores
Número CAS 7790-44-5[1]
ChemSpider 23032
PubChem 11699005 24630, 11699005
UNII 52ZE5Y9Y82
InChI=InChI=1S/3HI.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Key: KWQLUUQBTAXYCB-UHFFFAOYSA-K
Propiedades físicas
Densidad 4921 kg/m³; 4,921 g/cm³
Masa molar 501,617 g/mol
Punto de fusión 170,5 °C (444 K)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua soluble, parcialmente hidrolizado
Solubilidad

soluble en benceno, alcohol, acetona, CS2, HCl, KI, SnCl4, C2H7N, HI, triyoduros de metales alcalinos

insoluble en CHCl3, CCl4
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El triyoduro de antimonio es el compuesto químico con fórmula SbI3. Este sólido de color rojo rubí es el único yoduro «binario» caracterizado del antimonio, es decir, el único compuesto aislado con la fórmula SbxIy. Contiene antimonio en su estado de oxidación +3. Al igual que muchos yoduros de los elementos más pesados del grupo principal, su estructura depende de la fase. El SbI3 gaseoso es una especie molecular piramidal, tal y como predice la teoría TRePEV. Sin embargo, en estado sólido, el centro del Sb está rodeado por un octaedro de seis ligandos de yoduro, tres de los cuales están más cerca y tres más lejos.[2]

En el compuesto relacionado BiI3, las seis distancias Bi-I son iguales.[3]

Producción

Puede formarse por la reacción del antimonio con yodo elemental o por la reacción del trióxido de antimonio con ácido yodhídrico.

Alternativamente, se puede preparar mediante la interacción de antimonio y yodo en benceno o tetracloroetano hirviendo.

Usos

El SbI3 se ha utilizado como dopante en la preparación de materiales termoeléctricos.[4]

Referencias

  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ Hsueh, H.C.; Chen, R.K.; Vass, H.; Clark, S.J.; Ackland, G.J.; Poon, W.C.K.; Crain, J. (1998). «Compression mechanisms in quasimolecular XI3 (X = As, Sb, Bi) solids». Physical Review B 58 (22): 14812-14822. Bibcode:1998PhRvB..5814812H. S2CID 121883973. doi:10.1103/PhysRevB.58.14812. hdl:20.500.11820/6b565e3e-900c-465c-a037-6929e8a7c18b.
  3. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
  4. ↑ D.-Y. Chung; T. Hogan; P. Brazis; M. Rocci-Lane; C. Kannewurf; M. Bastea; C. Uher; M. G. Kanatzidis (2000). «CsBi4Te6: A High-Performance Thermoelectric Material for Low-Temperature Applications». Science 287 (5455): 1024-7. Bibcode:2000Sci...287.1024C. PMID 10669411. doi:10.1126/science.287.5455.1024.

Enlaces externos

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