Wolframato de sodio
| Wolframato de sodio | ||
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| General | ||
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular |
Na 2WO 4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 13472-45-2[1] | |
| Número RTECS | YO7875000 | |
| ChEBI | 63940 | |
| ChemSpider | 24266 | |
| PubChem | 4087147 26052, 4087147 | |
| UNII | 64LRH4405G | |
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O-][W](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
| ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido blanco cristalino | |
| Densidad | 4179 kg/m³; 4,179 g/cm³ | |
| Masa molar | 293,82 g/mol | |
| Punto de fusión | 698 °C (971 K) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 742 g/L a 25 ºC | |
| Solubilidad | Ligeramente soluble en amoniaco. Insoluble en alcoholes o disolventes orgánicos | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
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| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El wolframato de sodio o tungstato de sodio (menos frecuentemente en español), es un compuesto inorgánico de fórmula Na2WO4; es decir, se trata de la sal sódica del ácido wolfrámico. En condiciones normales de presión y temperatura se presenta como un sólido blanco, soluble en agua. Se utiliza como fuente de woframio en reacciones de síntesis química. Es un intermediario en la obtención del metal a partir de los minerales de wolframio. [2]
Preparación y estructura
El wolframato de sodio se obtiene por digestión alcalina de minerales de wolframio. Un ejemplo ilustrativo es la extracción de wolframato de sodio de la wolframita:[2]
![{\displaystyle {(\mathrm {Fe} {,}{\mkern {3mu}}\mathrm {Mn} )\mathrm {WO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {NaOH} {}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {WO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\,{\cdot }\,2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}(\mathrm {Fe} {,}{\mkern {3mu}}\mathrm {Mn} )(\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/699426f3f63a76c82389ffd5aaf25c603ff7af18.svg)
La scheelita se trata de forma similar utilizando, en este caso, carbonato de sodio.
El wolframato de sodio también se puede obtener tratando el carburo de wolframio con una mezcla de nitrato de sodio e hidróxido de sodio, en un proceso de fusión que supera la alta exotermicidad de la reacción involucrada.
Se conocen varios polimorfos del wolframato de sodio. Presentan dianiones de ortowolframato tetraédricos, pero difieren en el empaquetamiento. El anión WO2−
4 adopta una estructura similar al sulfato (SO2−
4). [3]
Reacciones
El tratamiento del wolframato de sodio con ácido clorhídrico produce trióxido de wolframio o sus hidratos:
![{\displaystyle {\mathrm {NaWO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {WO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {NaCl} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/c41f169b1e35dd788b48f8847ea4c230f95cfadf.svg)
![{\displaystyle {\mathrm {NaWO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {WO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,{\cdot }\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}2\,\mathrm {NaCl} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/b264b8074a0159e3c6827cbfad52634137d48fa4.svg)
Esta reacción puede revertirse utilizando hidróxido de sodio acuoso.
Usos
El wolframato de sodio se utiliza habitualmente como intermediario en la extracción del metal wolframio de sus minerales, ya que casi todos son wolframatos.[2] Por lo demás, el wolframato de sodio tiene solo aplicaciones específicas.
En química orgánica, el wolframato de sodio se utiliza como catalizador para la epoxidación de alquenos y la oxidación de alcoholes a aldehídos o cetonas. Presenta efectos antidiabéticos. [4]
Las soluciones de metawolframatos de sodio y litio se utilizan en la separación por densidad. Estas soluciones son menos tóxicas que el bromoformo y el yoduro de metileno.
El wolframato de sodio es un inhibidor competitivo del molibdeno ya que ambos pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica, por lo que poseen propiedades electroquímicas similares. La presencia de wolframio en la dieta reduce la concentración de molibdeno en los tejidos.[5] Algunas bacterias utilizan el cofactor molibdeno como parte de su cadena respiratoria; en estos microorganismos, el wolframato puede reemplazar al molibdeno e inhibir la generación de energía mediante respiración aeróbica. Por lo tanto, un uso específico del wolframato de sodio se encuentra en la biología experimental, donde se ha descubierto, en ensayos con ratones, que añadir esta sustancia al agua potable inhibe el crecimiento de Enterobacteriaceae (una familia de patógenos oportunistas endógenos) en el intestino. [6]
El wolframato de sodio se ha investigado como un posible tratamiento para la infertilidad bajo el código OXO-001.[7][8][9]
Véase también
Referencias
- ↑ Número CAS
- 1 2 3 Wiley-VCH, ed. (11 de marzo de 2003). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (en inglés) (1 edición). Wiley. ISBN 978-3-527-30385-4. doi:10.1002/14356007.a27_229. Consultado el 18 de mayo de 2026.
- ↑ Pistorius CW (June 1966). «Phase diagrams of sodium tungstate and sodium molybdate to 45 kbar.». The Journal of Chemical Physics 44 (12): 4532-4537. Bibcode:1966JChPh..44.4532P. doi:10.1063/1.1726669.
- ↑ Domínguez JE, Muñoz MC, Zafra D, Sanchez-Perez I, Baqué S, Caron M, Mercurio C, Barberà A, Perona R, Gomis R, Guinovart JJ (October 2003). «The antidiabetic agent sodium tungstate activates glycogen synthesis through an insulin receptor-independent pathway». The Journal of Biological Chemistry 278 (44): 42785-42794. PMID 12925525. doi:10.1074/jbc.M308334200.
- ↑ «Molybdenum». Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry. New York: Wiley-Interscience. 2005. pp. 1038-1040. ISBN 978-0-471-61525-5.
- ↑ Zhu W, Winter MG, Byndloss MX, Spiga L, Duerkop BA, Hughes ER, Büttner L, de Lima Romão E, Behrendt CL, Lopez CA, Sifuentes-Dominguez L, Huff-Hardy K, Wilson RP, Gillis CC, Tükel Ç, Koh AY, Burstein E, Hooper LV, Bäumler AJ, Winter SE (January 2018). «Precision editing of the gut microbiota ameliorates colitis». Nature 553 (7687): 208-211. Bibcode:2018Natur.553..208Z. PMC 5804340. PMID 29323293. doi:10.1038/nature25172.
- ↑ Canals I, Cotán D, Torres R, Horcajadas JA, Arbat A (2021). «Sodium tungstate increases embryo adhesion through a direct effect on endometrial cells.». Human Reproduction 36 (Supplement_1). doi:10.1093/humrep/deab130.402.
- ↑ Arbat A, Gonzalez-Bulnes A, Pérez-Villalobos N, Canals I (2021). «Oral administration of sodium tungstate to a swine model improves embryo implantation rate.». Human Reproduction 36 (Supplement_1). doi:10.1093/humrep/deab130.355.
- ↑ «Fertility drug could lead to 7% increase in live births after IVF, trials show.». The Guardian. 7 July 2024.
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Datos: Q418410
Multimedia: Sodium tungstate / Q418410