Yodato de sodio
| Yodato de sodio | ||
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| General | ||
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular |
NaIO 3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7681-55-2[1] | |
| Número RTECS | NN1400000 | |
| ChEBI | 81708 | |
| ChemSpider | 22760 | |
| PubChem | 23675764 | |
| UNII | U558PCS5Z9 | |
| KEGG | C18366 | |
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I(=O)(=O)O.[Na]
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido cristalino de color blanco | |
| Densidad | 4280 kg/m³; 4,28 g/cm³ | |
| Masa molar | 197,879 g/mol | |
| Punto de fusión | 425 °C (698 K) (Descompone) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 25 g/L | |
| Solubilidad |
Soluble en ácido acético Insoluble en alcohol etílico | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
   | |
| NFPA 704 |
0
1
1
OX
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| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El yodato de sodio es un compuesto químico inorgánico de fórmula NaIO3. Se trata de la sal sódica del ácido yódico. El yodato de sodio es un agente oxidante que por efecto del calor se descompone liberando oxígeno, por lo que actúa como agente comburente, facilitando la propagación del fuego. En condiciones normales de presión y temperatura se presenta como un sólido cristalino incoloro muy soluble en agua.[2]
Preparación
Se puede preparar por reacción de neutralización de una base como el hidróxido de sodio, con ácido yódico:
![{\displaystyle {\mathrm {HIO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {NaOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaIO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/35176630f2e9afb72e9cd0d46b4b37701f154802.svg)
También se puede preparar añadiendo yodo a una solución caliente y concentrada de hidróxido de sodio o carbonato de sodio
![{\displaystyle {3\,\mathrm {I} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}6\,\mathrm {NaOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaIO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}5\,\mathrm {NaI} {}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/99ce18c89e69c516a7e592283cbc0bc72f5a287e.svg)
Reacciones
El yodato de sodio puede oxidarse a peryodato de sodio en disolución acuosa por la acción de los hipocloritos u otros agentes oxidantes fuertes:
![{\displaystyle {\mathrm {NaIO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {NaClO} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaIO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {NaCl} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/8cc6781cb9e9e510aadb0a436b1cb298e609167c.svg)
Usos
El principal uso del yodato de sodio en la vida cotidiana es como aditivo en la sal yodada. Los otros compuestos que se utilizan en la sal de mesa yodada son el yodato de potasio, el yoduro de potasio y el yoduro de sodio. El yodato de sodio comprende de 15 a 50 mg por kilogramo de sal. También tiene utilidad como antiséptico y aditivo para piensos. Se utiliza en la fabricación de desinfectantes y desodorantes. [3]
Véase también
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ «CAS 7681-55-2: Yodato de sodio | CymitQuimica». cymitquimica.com. Consultado el 24 de marzo de 2026.
- ↑ pat. «Sodium iodate CAS 7681-55-2 manufacture price». https://www.starskychemical.com/ (en catalán). Consultado el 24 de marzo de 2026.
| Control de autoridades |
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Datos: Q411126
Multimedia: Sodium iodate / Q411126