Yoduro de litio

Yoduro de litio
General
Fórmula molecular LiI
Identificadores
Número CAS 10377-51-2[1]
ChemSpider 59699
PubChem 66321
UNII S6K2XET783
InChI=InChI=1S/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1
Key: HSZCZNFXUDYRKD-UHFFFAOYSA-M
Propiedades físicas
Apariencia Sólido cristalino blanco
Densidad 4076 kg/m³; 4,076 g/cm³
Masa molar 133,92 g/mol
Punto de fusión 469 °C (742 K)
Índice de refracción (nD) 1.955
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 1510 g/L (0 °C)
Solubilidad soluble en etanol, propanol, etilenglicol, amoníaco
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El yoduro de litio, o LiI, es un compuesto de litio y yodo. Cuando se expone al aire, adquiere un color amarillo debido a la oxidación del yoduro a yodo.[2] Cristaliza en el motivo NaCl.[3] Puede participar en diversos hidratos.[4]

Aplicaciones

Cadenas de LiI cultivadas dentro de nanotubos de carbono de doble pared.[5]

El yoduro de litio se utiliza como electrolito de estado sólido para baterías de alta temperatura. También es el electrolito estándar de los marcapasos artificiales [6] debido la larga vida útil que permite.[7] El sólido se utiliza como fósforo para la detección de neutrones.[8] También se emplea, en un complejo con yodo, en el electrolito de las células solares sensibilizadas por colorante En síntesis orgánica, el LiI es útil para romper enlaces CO. Por ejemplo, puede utilizarse para convertir ésteres metílicos en ácidos carboxílicos:[9]

RCO
2CH
3 + LiI → RCO
2Li + CH
3I

Reacciones similares se aplican a los epóxidos y a

las aziridinas.

El yoduro de litio se utilizaba como agente de contraste radiológico en las tomografías computarizadas. Su uso se suspendió debido a su toxicidad renal. Las soluciones inorgánicas de yodo eran hiperosmolares y viscosas. Los agentes de contraste yodados actuales son compuestos organoiodados.[10]

También es útil en la espectrometría de masas de imágenes MALDI de lípidos añadiendo sales de litio a la solución matriz.[11]

Referencias

  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ «Lithium iodide». ESPI Corp. MSDS. Archivado desde el original el 9 de marzo de 2008. Consultado el 16 de septiembre de 2005.
  3. ↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6
  4. ↑ Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim. doi 10.1002/14356007.a15_393
  5. ↑ Senga, Ryosuke; Suenaga, Kazu (2015). «Single-atom electron energy loss spectroscopy of light elements». Nature Communications 6. Bibcode:2015NatCo...6.7943S. PMC 4532884. PMID 26228378. doi:10.1038/ncomms8943.
  6. ↑ Holmes, C. (28 de septiembre de 2007). «The Lithium/Iodine-Polyvinylpyridine Pacemaker Battery - 35 years of Successful Clinical Use». ECS Transactions (en inglés) 6 (5): 1-7. Bibcode:2007ECSTr...6e...1H. ISSN 1938-5862. doi:10.1149/1.2790382.
  7. ↑ Hanif, Maryam (2008). «The Pacemaker Battery - Review Article». UIC Bioengineering Student Journal.
  8. ↑ Nicholson, K. P. (1955). «Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection». Br. J. Appl. Phys. 6 (3): 104-106. Bibcode:1955BJAP....6..104N. doi:10.1088/0508-3443/6/3/311.
  9. ↑ Charette, André B.; Barbay, J. Kent and He, Wei (2005) "Lithium Iodide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons. doi 10.1002/047084289X.rl121.pub2
  10. ↑ Lusic, Hrvoje; Grinstaff, Mark W. (2013). «X-ray-Computed Tomography Contrast Agents». Chemical Reviews 113 (3): 1641-66. PMC 3878741. PMID 23210836. doi:10.1021/cr200358s.
  11. ↑ Petit, Cerruti; Touboul, Laprévote (2011). «MALDI imaging mass spectrometry of lipids by adding lithium salts to the matrix solution». Analytical and Bioanalytical Chemistry 401 (1): 75-87. PMC 3878741. PMID 21380605. doi:10.1007/s00216-011-4814-9.

Enlaces externos

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