Bariumoxid

Bariumoxid
Systematiskt namn	Bariumoxid
Kemisk formel	BaO
Molmassa	153,32 g/mol
Utseende	Vitt pulver
CAS-nummer	1304-28-5
SMILES	[Ba+2].[O-2]
Egenskaper
Densitet	5,72 g/cm³
Löslighet (vatten)	Hydrolys
Smältpunkt	1918 °C
Kokpunkt	~2000 °C
Faror
Huvudfara	Hälsovådlig
NFPA 704	0 3 2
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Bariumoxid är en oxid av barium med formeln BaO.

Bariumoxid reagerar med vatten och bildar bariumhydroxid (Ba(OH)₂).

${\displaystyle {\rm {BaO+H_{2}O\rightarrow Ba(OH)_{2}}}}$

Bariumoxid kan framställas genom kalcinering av bariumkarbonat (BaCO₃), bariumhydroxid (Ba(OH)₂) eller bariumnitrat (Ba(NO₃)₂).

${\displaystyle {\rm {BaCO_{3}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ BaO+CO_{2}}}}$

${\displaystyle {\rm {Ba(OH)_{2}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ BaO+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\rm {2\ Ba(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ 2\ BaO+2\ NO_{2}+O_{2}}}}$

• Bariumoxid används för att skydda ytan på den varma katoden i katodstrålerör.
• Det har också ersatt bly(II)oxid vid tillverkning av kronglas. Bariumoxid är inte lika giftigt och har lägre dispersion.

Bariumoxid används även vid framställning av bariumcyanid och bariumperoxid.^[1]

• Bariumperoxid
• Kalciumoxid

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Barium oxide, tidigare version.