Natriumperxenat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumperxenat
Andere Namen	Tetranatriumperxenat
Summenformel	Na4XeO6
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13721-44-3 EG-Nummer 237-288-4 ECHA-InfoCard 100.033.884 Wikidata Q3376225
Eigenschaften
Molare Masse	319,25 g·mol−1
Aggregatzustand	fest (Hydrat)[2][3]
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[5]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumperxenat, Na₄XeO₆ ist das Natrium-Salz der Perxenonsäure.

Die Oxidation von Xenon(VI)-oxid XeO₃ und Natronlauge NaOH mit Ozon O₃ lässt das Salz synthetisieren.^[6]

${\displaystyle {\ce {3 XeO3 + 12 NaOH + O3 -> 3 Na4XeO6 + 6 H2O}}}$

Das Salz kann durch Hydrolyse von Xenonhexafluorid XeF₆ in der Natronlauge gewonnen werden.^[2][3]

${\displaystyle {\ce {4 XeF6 + 36 NaOH -> 3 Na4XeO6 + Xe + 24 NaF + 18 H2O}}}$

Eine andere Möglichkeit der Herstellung wäre die Disproportionierung des Hydrogenxenat-Ion HXeO₄⁻ in Natronlauge, wobei die Ausbeute nur unter 50 % liegen kann.^[7]

Natriumperxenat kann als Hexahydrat (Na₄XeO₆ · 6 H₂O) und Octahydrat (Na₄XeO₆ · 8 H₂O) auftreten. Die Kristallstruktur beider Hydrate ist orthorhombisch aufgebaut.

Das Hexahydrat besitzt die Raumgruppe Pbca (Raumgruppen-Nr. 61)Vorlage:Raumgruppe/61 mit den entsprechenden Gitterparametern a = 18,44 Å, b = 10,103 Å und c = 5,873 Å.^[2] Das Octahydrat besitzt hingegen die Raumgruppe Pbcn (Raumgruppen-Nr. 60)Vorlage:Raumgruppe/60. Die Gitterparameter sind a = 11,86 Å, b = 10,36 Å, c = 10,43 Å und Z = 4.^[3]

Die Verbindung ist wie die meisten Metallperxenate stabil und ein starkes Oxidationsmittel.^[8] Natriumperxenat ist in der Lage, Americium und Mangan zu oxidieren. Dabei wird das Americium von Am³⁺ in Am⁶⁺ und das Mangan von Mn²⁺ in Mn⁷⁺ oxidiert.^[9][10]

${\displaystyle \mathrm {8\ Mn^{\,2+}+5\ Na_{4}XeO_{6}+2\ H_{2}O\longrightarrow } }$ ${\displaystyle \mathrm {8\ MnO_{4}^{\,-}+5\ Xe+20\ Na^{\,+}+4\ H^{\,+}} }$

Xenontrioxydifluorid XeO₃F₂ ist das Reaktionsprodukt der Reaktion zwischen Xenonhexafluorid XeF₆ und Natriumperxenat.^[8]

1. ↑ Jerry Foropoulos, Darryl D. DesMarteau: Improved synthesis of perxenates. Preparation of xenon trioxide and sodium perxenate (Na4XeO6). In: Inorganic Chemistry. Band 21, Nr. 6, 1982, S. 2503–2504, doi:10.1021/ic00136a078. 
2. ↑ ^{a b c} Allan Zalkin, J. D. Forrester, David H. Templeton: The Crystal Structure of Sodium Perxenate Hexahydrate. Inorg. Chem., Oktober 1964, S. 1417–1421, doi:10.1021/ic50020a016. 
3. ↑ ^{a b c} James A. Ibers, Walter C. Hamilton, D. R. MacKenzie: The Crystal Structure of Sodium Perxenate Octahydrate. Inorg. Chem., Oktober 1964, S. 1412–1416, doi:10.1021/ic50020a015. 
4. ↑ Competition Science Vision. Pratiyogita Darpan, Mai 1999, S. 342. 
5. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
6. ↑ Glen E. Rodgers: Descriptive Inorganic, Coordination, and Solid State Chemistry. Cengage Learning, 2011, ISBN 0-8400-6846-8, S. 578. 
7. ↑ William L. Jolly: Inorganic Syntheses. Band 11. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-13277-9, S. 211. 
8. ↑ ^{a b} Allen J. Bard: Standard Potentials in Aqueous Solution. Routledge, 2017, ISBN 1-351-41473-9, S. 28–89. 
9. ↑ H. P. Holcomb: Analytical Oxidation of Americium with Sodium Perxenate. Anal. Chem., März 1965, S. 415, doi:10.1021/ac60222a002. 
10. ↑ F. Feigl, V. Anger: Spot Tests in Inorganic Analysis. Elsevier, 2012, ISBN 0-444-59798-0, S. 298.