Perxenonsäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Perxenonsäure
Summenformel	H4XeO6
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 14125-26-9 Wikidata Q2702020
Eigenschaften
Molare Masse	231,32 g·mol−1
pKS-Wert	< 0 (H4XeO6)[1] 4,29 ± 0,03 (H3XeO6−)[1] 10,75 ± 0,04 (H2XeO62−)[1] > 14 (HXeO63−)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[3]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Perxenonsäure ist eine Sauerstoffsäure des Xenons, welche nur in einer wässrigen Lösung existieren kann. Ihre Salze sind die Perxenate XeO₆⁴⁻.

Die Perxenonsäure wird durch Einleitung von Xenon(VIII)-oxid in Wasser hergestellt.

${\displaystyle {\ce {XeO4 + 2 H2O -> H4XeO6}}}$

Das Perxenat-Ion XeO₆⁴⁻ bildet sich bei der Disproportionierung der Xenonsäure H₂XeO₄.^[4]

${\displaystyle {\ce {2HXeO4_{(aq)}- + 2OH_{(aq)}- -> XeO6_{(aq)}^{4}- + Xe + O2 + 2H2O_{(l)}}}}$

Analog zur Xenonsäure ist auch die Perxenonsäure und die Perxenate ein starkes Oxidationsmittel.^[5] Der pH-Wert der Lösung soll zwischen −0,2 und 13 liegen. Die Bindungsenergie von H₃XeO₆⁻ liegt bei 25 °C bei 0 ± 5 kJ·mol⁻¹ und der von H₂XeO₆²⁻ bei 3 ± 2 kJ·mol⁻¹.^[1] Es besitzt die gleiche Struktur wie die Tellursäure und soll auch die Eigenschaften der Periodsäure teilen.^[6]

Perxenonsäure ist nicht isolierbar, da es sich in sauren Bedingungen rasch in Xenon(VI)-oxid, Wasser und Sauerstoff zersetzt.^[2]

${\displaystyle {\ce {HXeO6^{3}- + 3H+ -> XeO3 + 2H2O + {\frac {1}{2}}O2}}}$

Aufgrund dieser raschen Zersetzung ist auch die Protonierung von H₃XeO₆⁻ in H₄XeO₆ nicht möglich.^[2]

Salze der Perxenonsäure, die Perxenate, sind bereits bekannt wie etwa Bariumperxenat Ba₂XeO₆ oder Natriumperxenat Na₄XeO₆. Letzteres wurde sogar erfolgreich für die analytische Oxidation von Am³⁺ zu Am⁶⁺ verwendet.^[7]

• Walter C. Hamilton, James A. Ibers, Donald R. Mackenzie: Geometry of the Perxenate Ion. Science, 9. August 1963, S. 532–534, doi:10.1126/science.141.3580.532. 

1. ↑ ^{a b c d} John H.Holloway, Eric G.Hope: Recent Advances in Noble-Gas Chemistry. In: Advances in Inorganic Chemistry. Band 46. Academic Press, 1998, ISBN 0-08-057895-0, S. 51–100, doi:10.1016/S0898-8838(08)60149-X. 
2. ↑ ^{a b c} Ulrik K. Klaening, E. H. Appelman: Protolytic properties of perxenic acid. Oktober 1988, S. 3760–3762, doi:10.1021/ic00294a018. 
3. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ David W. Oxtoby, Wade A. Freeman, Toby F. Block: Chemistry 4th Edition. ISBN 0-03-033188-9, Kap. 4, S. 87AP. 
5. ↑ Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe: Inorganic Chemistry. Pearson Education, 2005, ISBN 0-13-039913-2, S. 499. 
6. ↑ Bruno Jaselskis, Stanislaus Vas: Xenic Acid Reactions with vic-Diols. J. Am. Chem. Soc, 1964, S. 2078–2079, doi:10.1021/ja01064a041. 
7. ↑ H. P. Holcomb: Analytical Oxidation of Americium with Sodium Perxenate. Anal. Chem., März 1965, S. 415, doi:10.1021/ac60222a002.