Acetylenek miedzi(II)
| |||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||
| Charakterystyka fizyczna | |||||||||||||
| brązowoczarny proszek[1] | |||||||||||||
| Wzór chemiczny |
CuC2 | ||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| • zapis Hilla |
C2Cu | ||||||||||||
| • inne wzory |
−(Cu−C≡C)n− | ||||||||||||
| Masa molowa |
87,57 g/mol | ||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||||
| |||||||||||||
| |||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||
| Inne kationy | |||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||
Acetylenek miedzi(II), CuC2 – miedzioorganiczny związek chemiczny z grupy acetylenków będący w rzeczywistości polimerem. Brązowoczarny proszek, nierozpuszczalny w wodzie, wyjątkowo czuły na wstrząsy, ogrzewanie i tarcie – nawet łagodne uderzenie lub ogrzanie może spowodować wybuch. W stanie suchym jest palny i bardziej podatny na wstrząsy i ogrzewanie niż acetylenek miedzi(I)[1].
Otrzymywany jest poprzez przepuszczanie par acetylenu nad wodnym roztworem amoniakalnej soli miedzi. Stosowany jest w spłonkach detonujących[1] oraz jako katalizator podczas syntezy butynodiolu i alkoholu propargilowego, w reakcji addycji formaldehydu do acetylenu[3]:
- HC≡CH + H2C=O → HC≡C−CH2−OH
Przypisy
- 1 2 3 4 Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8 (ang.).
- ↑ David R. Lide (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4–61, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
- ↑ Jürgen Falbe, Helmut Bahrmann, Wolfgang Lipps, Dieter Mayer, Alcohols, Aliphatic, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2000, s. 22, DOI: 10.1002/14356007.a01_279 (ang.).