Octan miedzi(II)
| |||||||||||||||||||||||||
 Dimeryczna struktura jednowodnego octanu miedzi(II) | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||
| Charakterystyka fizyczna | |||||||||||||||||||||||||
| niebieski/niebieskozielony higroskopijny proszek/kryształy (bezwodny)[1][2], niebieski/niebieskozielony proszek/kryształy[3] lub zielone kryształy (jednowodny)[1] | |||||||||||||||||||||||||
| Wzór Hilla |
C4H6CuO4 | ||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Inne wzory |
Cu(CH3COO)2, (CH3COO)2Cu (bezwodny); Cu(CH3COO)2·H2O (jednowodny) | ||||||||||||||||||||||||
| Masa molowa |
181,63 g/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Minerały |
hoganit | ||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony |
mrówczan miedzi(II) | ||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy |
octan miedzi(I), octan srebra | ||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||||||||
Octan miedzi(II), Cu(CH3COO)2 – organiczny związek chemiczny z grupy octanów, sól kwasu octowego i miedzi na II stopniu utlenienia. Występuje w przyrodzie jako bardzo rzadki minerał hoganit[6].
Otrzymywanie
Octan miedzi(II) przemysłowo otrzymywany jest w formie monohydratu Cu(CH3COO)2·H2O przez ogrzewanie wodorotlenku miedzi(II) lub hydroksowęglanu miedzi(II) z kwasem octowym[7]:
- Cu(OH)2 + 2CH3COOH → Cu(CH3COO)2 + 2H2O
- CuCO3·Cu(OH)2 + 4CH3COOH → 2Cu(CH3COO)2 + 3H2O + CO2↑
Inna metoda polega na roztwarzaniu miedzi we wrzącym wodnym roztworze kwasu octowego w obecności powietrza[7].
Można go również otrzymać poprzez reakcję kwasu octowego z miedzią z udziałem nadtlenku wodoru jako utleniacza[8]:
- Cu + 2CH3COOH + H2O2 → Cu(CH3COO)2 + 2H2O
Zastosowanie
Stosowany jest do barwienia tekstyliów oraz jako pigment do wyrobów ceramicznych. W przemyśle chemicznym jest wykorzystywany do syntezy innych związków (np. zieleni paryskiej), Jest też używany jako fungicyd[7][9].
Zobacz też
- grynszpan – hydroksyoctan miedzi(II), Cu(CH3COO)2·xCu(OH)2·yH2O
Przypisy
- 1 2 3 4 5 6 7 8 CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-59, ISBN 978-1-4987-5429-3, OCLC 961861918 (ang.).
- ↑ Copper(II) acetate (nr 517453). Product Specification. Sigma-Aldrich (Merck KGaA). [dostęp 2018-10-19].
- ↑ Copper(II) acetate monohydrate (nr 229601). Product Specification. Sigma-Aldrich (Merck KGaA). [dostęp 2018-10-19].
- ↑ Octan miedzi(II) [PDF], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, Merck, numer katalogowy: 517453 [dostęp 2017-03-20].
- ↑ Octan miedzi(II) (nr 517453) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2017-03-20].
- ↑ Hoganit, [w:] Mindat.org [online], Hudson Institute of Mineralogy [dostęp 2017-03-20] (ang.).
- 1 2 3 H. Wayne Richardson, Copper Compounds, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2005, s. 18, DOI: 10.1002/14356007.a07_567 (ang.).
- ↑ Iwona Orlińska, Synteza octanu miedzi(II) – możliwości dydaktyczne, „Chemia w Szkole”, 2/2015, s. 6–9 [dostęp 2023-06-16].
- ↑ Octan miedzi [online], Cortex Chemicals [dostęp 2023-06-16].