Węglik glinu
| |||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||
| Charakterystyka fizyczna | |||||||||||||||||||||
| żółte kryształy[1] | |||||||||||||||||||||
| Wzór chemiczny |
Al4C3 | ||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| • zapis Hilla |
C3Al4 | ||||||||||||||||||||
| Masa molowa |
143,96 g/mol | ||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||||
Węglik glinu, Al4C3 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy węglików.
Otrzymywanie
Węglik glinu otrzymuje się w reakcji pyłu węglowego (źródło węgla) z boksytem (źródło glinu) w temperaturze powyżej 2000 °C[3].
Właściwości chemiczne
W kontakcie z wodą rozkłada się z wydzieleniem metanu i wodorotlenku glinu[3]:
Związek wchodzi również w reakcję z kwasem solnym, produktami reakcji są metan i chlorek glinu:
Reakcje te są wykorzystywane w laboratoriach do generowania metanu, jednak ze względu na cenę węgliku glinu są zupełnie nieopłacalne w produkcji przemysłowej.
Wykorzystanie
Węglik glinu wykorzystywany jest jako dodatek do materiałów ceramicznych, jako podłoże dla katalizatorów stosowanych w przemyśle oraz jako wypełniacz laminatów i tworzyw sztucznych.
Przypisy
- 1 2 3 4 5 CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-44, ISBN 978-1-4987-5429-3, OCLC 961861918 (ang.).
- ↑ Aluminum carbide [PDF], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, Merck, 30 września 2024, numer katalogowy: 241873 [dostęp 2025-01-25].
- 1 2 węglik glinu, [w:] Encyklopedia techniki. Chemia, Władysław Gajewski (red.), wyd. 2, Warszawa: Wydawnictwa Naukowo-Techniczne, 1966, s. 765, OCLC 864218327.