Tiocianato de amonio
| Tiocianato de amonio | ||
|---|---|---|
 Cristales de tiocianato de amonio | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Tiocianato de amonio | ||
| General | ||
| Otros nombres | Sulfocianuro amónico; Isotiocianato de amonio; Rodanato de amonio | |
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular |
NH 4SCN | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1762-95-4[1] | |
| Número RTECS | XN6465000 | |
| ChEBI | 231858 | |
| ChEMBL | CHEMBL3187560 | |
| ChemSpider | 14901 | |
| PubChem | 15666 | |
| UNII | YYL9152Z1Y | |
|
S-]C#N.[NH4+]
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Cristales incoloros hidroscópicos | |
| Densidad | 1305 kg/m³; 1,305 g/cm³ | |
| Masa molar | 76,122 g/mol | |
| Punto de fusión | 149,5 °C (423 K) | |
| Punto de ebullición | 170 °C (443 K) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 1280 g/L | |
| Solubilidad | soluble in amoniaco líquido, alcohol y acetona | |
| log P | 0.58 | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
  | |
| NFPA 704 |
1
2
1
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| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El tiocianato de amonio o tiocianato amónico es un compuesto químico inorgánico de la fórmula NH4SCN. Es una sustancia iónica, una sal amónica del ácido tiociánico. Está compuesto por cationes de amonio y aniones de tiocianato. En condiciones normales de presión y temperatura se presenta como un sólido incoloro muy soluble en agua que exhibe propiedades higroscópicas. Por calentamiento forma tiourea.[2]
Usos
El tiocianato de amonio es una fuente de iones SCN-. Se utiliza en la fabricación de herbicidas, tiourea y resinas artificiales transparentes; en cerillas; como agente estabilizador en fotografía; en diversas composiciones anticorrosivas; como coadyuvante en el teñido e impresión de textiles; como trazador en yacimientos petrolíferos; en la separación de hafnio de circonio (importante para la producción de zircaloy libre de hafnio para su uso en el revestimiento de combustible nuclear) y en análisis químico volumétrico. Puede incluso, utilizarse como crioprotector, ya que es capaz de disminuir el punto de condenación de las disoluciones.En general, el tiocianato de amonio es una sustancia química con amplios usos en la industria y en el laboratorio laboratorio.[3]
Actúa como retardante de llama, por lo que se utiliza en la industria textil y del cuero con este fin. También se utiliza en la formulación de materiales industriales ignífugos en los que las especificaciones técnicas exigen una ignifugación libre de halógenos.[4]
En mayo de 1945, el general de la USAAF Victor E. Betrandias presentó una propuesta a su superior, el general Arnold, para utilizar tiocianato de amonio como estrategia para reducir los cultivos de arroz en Japón, mediante bombardeos sobre las plantaciones. [5]
El tiocianato de amonio también puede utilizarse como reactivo colorimétrico para determinar el contenido de hierro en diferentes muestras.
El tiocianato de amonio también puede utilizarse como reactivo, para separar la purificación de la quinidina, tras su extracción de la matriz en una disolución acuosa neutra de sulfato. Se añade la sal a la solución caliente y se filtra el sólido gomoso que se forma. A continuación, el sólido se somete a reflujo con metanol, que disuelve la mayor parte de las impurezas, dejando el tiocianato de quinidina como un sólido cristalino con una pureza del 90-95%. Tras la separación (generalmente por centrifugación), el sólido puede purificarse aún más hasta alcanzar la calidad farmacéutica. (La quinidina se utiliza para el tratamiento de la arritmia cardíaca y, por lo tanto, tiene un valor considerable).
Obtención
El tiocianato de amonio se obtiene mediante la reacción del disulfuro de carbono con amoníaco acuoso en etanol. En esta reacción se forma como intermediario el ditiocarbamato de amonio, que al calentarse se descompone en tiocianato de amonio y sulfuro de hidrógeno.
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También se puede obtener a partir del cianuro de hidrógeno y el sulfuro de amonio.[2]
Reacciones
El tiocianato de amonio es estable en el aire; sin embargo, al calentarse se isomeriza para formar tiourea (reacción de Wöhler):
A 150 °C y 180 °C las mezclas en equilibrio contienen 30,3% y 25,3% (en peso) de tiourea, respectivamente. Si aumenta la temperatura hasta 200 °C, el polvo seco se descompone en amoníaco, sulfuro de hidrógeno y disulfuro de carbono, dejando un residuo de tiocianato de guanidinio.
El tiocianato de amonio en disolución presenta reacción débilmente ácida, debido a que el ion amonio es el ácido conjugado de una base débil, el NH3. Por consiguiente reacciona con los hidróxidos fuertes como el hidróxido de sodio o de potasio para dar tiocianato de sodio o de potasio, respectivamente.
El anión tiocianato es un reactivo específico del hierro(III) con el que forma un característico complejo de color rojo de tiocianato de hierro(III).[6]
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Véase también
Referencias
- ↑ Número CAS
- 1 2 Sharp, D. W. A. (1988). «Tiocianato amónico». MIALL. Diccionario de química. Madrid: Alhambra. p. 540. ISBN 84-205-1737-2.
- ↑ Cymit. «CAS 1762-95-4: Tiocianato de amonio | CymitQuimica». cymitquimica.com. Consultado el 17 de abril de 2026.
- ↑ SoleChem. «Tiocianato de amonio (CAS 1762-95-4) — SoleChem Europe». SoleChem. Consultado el 18 de abril de 2026.
- ↑ John David Chappell (1997). Before the Bomb: How America Approached the End of the Pacific War. University Press of Kentucky. pp. 91-92. ISBN 978-0-8131-7052-7.
- ↑ de Berg, Kevin C. (2019). The Iron(III) Thiocyanate Reaction: Research History and Role in Chemical Analysis. Springer. ISBN 978-3-030-27316-3.
| Control de autoridades |
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Datos: Q415464
Multimedia: Ammonium thiocyanate / Q415464