Tiocianato de plata
| Tiocianato de plata | ||
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 Precipitado pulverulento blanco de tiocianato de plata recogido sobre papel de filtro | ||
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| General | ||
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | AgSCN | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1701-93-5[1] | |
| ChemSpider | 22369344 66941, 22369344 | |
| PubChem | 11542833 74345, 11542833 | |
| UNII | S44O8TME5U | |
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C(#N)[S-].[Ag+]
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| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 165,95 g/mol | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | Poco soluble | |
| Producto de solubilidad | 1.03·10−12 | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
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| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El tiocianato de plata es una sal de plata de fórmula es AgSCN. En condiciones normales de presión y temperatura se presenta como un polvo cristalino blanco que funde a 63 °C. Es poco soluble en agua 1,68 · 10-4 g/L ( pKps = 11,9) [2] e insoluble en etanol, acetona y ácidos.[3] Se solubiliza en disolución de amoniaco. Se utiliza comúnmente en la síntesis de nanopartículas de plata.
Estructura
El AgSCN presenta estructura cristalina con red monoclínica, formada por ocho moléculas por celda. Cada grupo SCN− tiene una geometría molecular casi lineal, con un ángulo de enlace de 179,6(5)°. Interacciones débiles Ag—Ag de longitud 0,3249(2) nm a 0,3338(2) nm están presentes en la estructura.
Obtención
El tiocianato de plata se obtiene fácilmente mediante reacción en disolución del nitrato de plata y el tiocianato de potasio, ambos muy solubles en agua. Se obtiene un precipitado de color blanco y aspecto voluminoso. [4]
![{\displaystyle {\mathrm {AgNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {KSCN} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {KNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {AgSCN} {\mskip {2mu}}(\mathrm {s} )}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/a8e8fe92860f409a0b223fb06846405c912a7f92.svg)
El tiocianato de plata se puede separar de la disolución mediante filtración o alguna otra técnica de separación adecuada.
Alternativamente, el tiocianato de plata puede formarse también utilizando tiocianato de amonio como reactivo. [5]
![{\displaystyle {\mathrm {AgNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {SCN} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {KNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {AgSCN} {\mskip {2mu}}(\mathrm {s} )}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/413c5f81bf8547d7ff5d84e310fa985999638e8b.svg)
Además, el tiocianato de plata se puede formar mediante la reacción de doble desplazamiento entre el tiocianato de amonio y el cloruro de plata para formar un precipitado de tiocianato de plata.
![{\displaystyle {\mathrm {AgCl} {\mskip {2mu}}(\mathrm {s} ){}+{}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {SCN} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Cl} {}+{}\mathrm {AgSCN} {\mskip {2mu}}(\mathrm {s} )}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/96b0507826e99211c3c0b10805d584ca30745fdd.svg)
Usos
El uso más común del tiocianato de plata es fuente de nanopartículas de plata. Se han encontrado nanopartículas de tiocianato de plata en la saliva durante toda la digestión artificial del nitrato de plata. [6] Las nanopartículas también pueden utilizarse como buenos conductores de iones. [7]
El tiocianato de plata también se ha utilizado para absorber luz ultravioleta-visible con longitudes de onda inferiores a 500 nm. En longitudes de onda más largas, se ha observado que el tiocianato de plata posee buenas propiedades fotocatalíticas.[5]
Caracterización
Una vez obtenido, el tiocianato de plata puede caracterizarse mediante una amplia gama de técnicas de análisis: difracción de rayos X en polvo (DRX), espectroscopia de fotoelectrones de rayos X (XPS), espectroscopia Raman, espectroscopia de fotoelectrones ultravioleta (UPS) y análisis termogravimétrico (TGA).
Véase también
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ Kästner, Claudia; Lampen, Alfonso; Thünemann, Andreas F. (2018). «What happens to the silver ions? – Silver thiocyanate nanoparticle formation in an artificial digestion». Nanoscale 10 (8): 3650-3653. PMID 29431819. doi:10.1039/C7NR08851E.
- ↑ «SILVER THIOCYANATE | 1701-93-5». ChemicalBook (en inglés). Consultado el 20 de noviembre de 2023.
- ↑ Burriel Martí, F.; Lucena Conde, F.; Arribas Jimeno, S.; Hernádez Mendez, J. (1999). Química Analítica Cualitativa. Madrid: Paraninfo. pp. 884-886. ISBN 84-283-1253-2.
- 1 2 Zhang, Shuna; Zhang, Shujuan; Song, Limin; Wu, Xiaoqing; Fang, Sheng (May 2014). «Synthesis and photocatalytic property of a new silver thiocyanate semiconductor». Chemical Engineering Journal 243: 24-30. Bibcode:2014ChEnJ.243...24Z. doi:10.1016/j.cej.2014.01.015.
- ↑ Kästner, Claudia; Lampen, Alfonso; Thünemann, Andreas F. (2018). «What happens to the silver ions? – Silver thiocyanate nanoparticle formation in an artificial digestion». Nanoscale 10 (8): 3650-3653. PMID 29431819. doi:10.1039/c7nr08851e.
- ↑ Yang, Ming; Ma, Jing (September 2009). «Synthesis and characterizations of AgSCN nanospheres using AgCl as the precursor». Applied Surface Science 255 (23): 9323-9326. Bibcode:2009ApSS..255.9323Y. doi:10.1016/j.apsusc.2009.07.028.
| Control de autoridades |
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Datos: Q4457914
Multimedia: Silver thiocyanate / Q4457914