Siarczan manganu(III)
| |||||||||||||||||
| |||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||
| Charakterystyka fizyczna | |||||||||||||||||
| ciemnozielone kryształy[1] | |||||||||||||||||
| Wzór chemiczny |
Mn2(SO4)3 | ||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| • zapis Hilla |
Mn2O12S3 | ||||||||||||||||
| Masa molowa |
398,06 g/mol | ||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||
| |||||||||||||||||
| |||||||||||||||||
| |||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||
| Inne aniony | |||||||||||||||||
| Inne kationy |
Mn2(SO3)3 | ||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||
Siarczan manganu(III), nazwa Stocka: siarczan(VI) manganu(III), Mn2(SO4)3 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy siarczanów, sól kwasu siarkowego i manganu na III stopniu utlenienia.
Otrzymywanie
Można go otrzymać w reakcji MnO2[1] lub KMnO4[2] ze stężonym kwasem siarkowym w podwyższonej temperaturze, np. [2]:
- 2KMnO4 + 4H2SO4 → Mn2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2O2↑
Reakcję należy prowadzić ostrożnie ze względu na jej egzotermiczny przebieg i powstawanie w początkowej fazie wybuchowego, lotnego Mn2O7. Po zakończeniu procesu siarczan potasu usuwa się przez przemywanie osadu stężonym kwasem siarkowym, który z kolei usuwa się wygrzewając produkt w 200 °C[2].
Właściwości
Ma postać ciemnozielonych[1][2], bardzo silnie higroskopijnych kryształów[2]. Rozpuszcza się bez rozkładu w kwasie siarkowym, z którego krystalizuje jako Mn2SO4·H2SO4·6H2O. W rozcieńczonym kwasie siarkowym (<52%) hydrolizuje[2]. Z wodą daje fioletowy roztwór, z którego wytrąca się MnO·OH[1].
Z siarczanami litowców tworzy dwie serie soli podwójnych – ałuny typu Me2SO4·Mn2(SO4)3·24H2O (Me oznacza atom litowca), np. ałun cezowo-manganowy Cs2SO4·Mn2(SO4)3·24H2O, oraz sole o mniejszej zawartości wody krystalizacyjnej, typu Me[Mn(SO4)2][1].
Zastosowanie
Stosowany jest do wytwarzania soli manganu(III) z acetyloacetonem, Mn(acac)3, wykorzystywanego przemysłowo jako katalizator niektórych reakcji organicznych[3].
Przypisy
- 1 2 3 4 5 6 Adam Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, wyd. 6, t. 2, Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 2010, s. 938, ISBN 978-83-01-16282-5, OCLC 867940592.
- 1 2 3 4 5 6 7 Georg Brauer (red.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, t. 1, New York–London: Academic Press, 1963, s. 1467.
- ↑ Arno H. Reidies, Manganese compounds, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2005, s. 19, DOI: 10.1002/14356007.a16_123 (ang.).