Siarczan ołowiu(II)

Siarczan ołowiu(II)
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
konst.	siarczan ołowiu
addyt.	tetraoksydosiarczan(2−) ołowiu(2+)
	Inne nazwy i oznaczenia
półsyst.	siarczan ołowiu(II)
Stocka	siarczan(VI) ołowiu(II)
inne	daw. siarczan ołowiawy
	Ogólne informacje
Wzór chemiczny	PbSO4
• zapis Hilla	O4PbS
Masa molowa	303,26 g/mol
Minerały	anglezyt
	Identyfikacja
Numer CAS	7446-14-2
PubChem	24008
InChI
	InChI=1S/H2O4S.Pb/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2
	InChIKey
	KEQXNNJHMWSZHK-UHFFFAOYSA-L
Właściwości
	Rozpuszczalność w wodzie
	0,04 g/l (15 °C)
Niebezpieczeństwa
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Niebezpieczeństwo
Zwroty H	H302, H332, H360Df, H373, H410
Zwroty P	P201, P273, P308+P313, P501
	NFPA 704
	0 2 0
Temperatura zapłonu	niepalny
Numer RTECS	OG4375000
	Podobne związki
Inne aniony	PbS
Inne kationy	HgSO4, BaSO4
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Otrzymywanie

Siarczan ołowiu(II) można otrzymać w reakcji ołowiu, tlenku ołowiu(II), tlenku ołowiu(IV) lub roztworów zawierających jony Pb²⁺^[4], np.:

Pb²⁺ + SO₄²⁻ → PbSO₄↓^[1]

2PbO₂ + 2H₂SO₄ → 2PbSO₄ + 2H₂O + O₂↑^[5]

Słabo rozpuszcza się w wodzie i rozcieńczonym kwasie siarkowym, rozpuszcza się natomiast w gorącym stężonym kwasie siarkowym^[1].

1 2 3 Philip John Durrant, Bryl Durrant: Zarys współczesnej chemii nieorganicznej. Warszawa: PWN, 1965, s. 723.
1 2 Lead(II) sulfate (nr 254258) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2012-09=15].
↑ Siarczan ołowiu(II) (nr 254258) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2012-09=15]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
↑ M.A.K Ahmed, H. Fjellvåg, A. Kjekshus. On synthesis, structure, and thermal stability of mercury and lead sulfates and oxide sulfates. „Thermochimica Acta”. 390 (1–2), s. 113–121, 2002. DOI: 10.1016/S0040-6031(02)00084-9.
↑ P. Ruetschi, J. Sklarchuk, R.T. Angstadt. Stability and reactivity of lead oxides. „Electrochimica Acta”. 8 (5), s. 333–342, 1963. DOI: 10.1016/0013-4686(63)80063-8.