Nihonium

Nihônio
Copernício ← Nihônio → Fleróvio
Tl
   
 
113		 Nh
  
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
↑
Nh
↓
Tabela completa • Tabela estendida
Aparência
desconhecida
Informações gerais
Nome, símbolo, número Nihônio, Nh, 113
Série química desconhecida
Grupo, período, bloco 13, 7, p
Densidade, dureza 18 000 (est.)[1] kg/m3,
Número CAS 54084-70-7
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atómica (286) u
Raio atómico (calculado) 170 (presumido)[1] pm
Raio covalente 136 (est.)[2] pm
Raio de Van der Waals pm
Configuração electrónica [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1
(previsto)[1]
Elétrons (por nível de energia) 2, 8, 18, 32, 32, 18, 3 [1](ver imagem)
Estado(s) de oxidação 1, 2, 3, 5 [1]
Óxido
Estrutura cristalina
Propriedades físicas
Estado da matéria sólido[1]
Ponto de fusão 700 (previsto)[1] K
Ponto de ebulição 1 400 (previsto)[1] K
Entalpia de fusão 130 (previsto) kJ/mol
Entalpia de vaporização kJ/mol
Temperatura crítica  K
Pressão crítica  Pa
Volume molar m3/mol
Pressão de vapor
Velocidade do som m/s a 20 °C
Classe magnética
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie  K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling)
Calor específico J/(kg·K)
Condutividade elétrica S/m
Condutividade térmica W/(m·K)
1.º Potencial de ionização 704,9 (est.)[1] kJ/mol
2.º Potencial de ionização kJ/mol
3.º Potencial de ionização kJ/mol
4.º Potencial de ionização kJ/mol
5.º Potencial de ionização kJ/mol
6.º Potencial de ionização kJ/mol
7.º Potencial de ionização kJ/mol
8.º Potencial de ionização kJ/mol
9.º Potencial de ionização kJ/mol
10.º Potencial de ionização kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD
MeV
286NhSin.20 sα9,63282Rg
285NhSin.5,5 sα9,74 9,48281Rg
284NhSin.0,48 sα10,00280Rg
283NhSin.0,10 sα10,12279Rg
282NhSin.70 msα10,63278Rg
278NhSin.0,24 msα11,68274Rg
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O nipónio (português europeu) ou nihônio (português brasileiro)[3][4] (nihonium, em inglês) é um elemento químico sintético, de símbolo químico Nh, número atômico 113 (113 prótons e 113 elétrons), provavelmente de massa atómica 284 u.[5] Pertence ao grupo 13 da tabela periódica.

Descoberto no início de 2004 por uma equipe de cientistas russos e norte-americanos, é um transurânico, provavelmente um sólido de aspecto prateado. Em 2015, a IUPAC e a IUPAP confirmaram descoberta dos elementos nihônio, moscóvio, tenesso e oganessônio.[6] No dia 8 de junho de 2016, a IUPAC sugeriu que o elemento 113 fosse batizado de nihonium.[7][8]

História

Em 1 de fevereiro de 2004 o nihônio e o moscóvio foram sintetizados, conforme relatado por uma equipe de cientistas russos de Dubna (em inglês, "Joint Institute for Nuclear Research") e do norte-americano Lawrence Livermore National Laboratory. Esta descoberta ainda está à espera de confirmação.[9]

Em 28 de setembro de 2004 uma equipe de cientistas japoneses declarou que obteve êxito na obtenção deste elemento.[10][11]

Unúntrio, do latim "ununtrium" , foi um nome sistemático, temporário, indicado pela IUPAC para o elemento, enquanto ainda não havia sido oficialmente batizado. Não pode ser encontrado na natureza, pois para obtê-lo a sua estrutura tem de ser modificada para chegar a um resultado exato. O elemento atualmente não possui nenhum uso, por ser quase desconhecido.

Propriedades químicas (extrapoladas)

Ainda não se conhecem compostos do nihônio, pois o elemento foi obtido em quantidades muito pequenas e seu tempo de desintegração radioativa é curto demais para serem preparados seus compostos. Julgando por sua posição na tabela periódica, especula-se que suas propriedades sejam semelhantes às do tálio, elemento situado logo acima na tabela periódica. Por esse ângulo, supõe-se que o nihônio forme íons com NOX +1 e +3, semelhante ao Tl e, pelo efeito do par inerte, seu estado de oxidação +1 seja ainda mais estável que o do tálio. Especula-se que o Nh trivalente (Nh+3) seja um agente oxidante mais enérgico que Tl+3.

O principal estado de oxidação apresentado pelo elemento seria o +1, formando íons Nh+ que se comportariam de forma semelhante aos cátions de metais alcalinos tais como o potássio, um comportamento similar ao seu congênere mais leve, o tálio. Alguns compostos incluiriam o óxido Nh2O, o hidróxido NhOH, uma base forte e solúvel em água; os haletos pouco solúveis em água e sensíveis à luz NhCl, NhBr e NhI, além de outros sais como NhNO3, Nh2SO4, Nh2S, entre outros. O fluoreto NhF seria estável e solúvel em água.

Compostos de nihônio com nox +3 (na forma do íon Nh+3) também seriam possíveis, mas seriam raros e poderosos agentes oxidantes. Alguns compostos de nihônio trivalentes incluiriam o trifluoreto NhF3 e o óxido Nh2O3, ambos pouco estáveis e muito oxidantes.

O iodeto NhI3 não seria um composto de Nh trivalente, e sim seria formado pelos íons Nh+ e tri-iodeto, I3-, assim como o TlI3.

O nihônio seria possivelmente o elemento mais pesado a formar sais muito solúveis em água, teoricamente podendo-se obter soluções de altas densidades. E pode-se presumir, devido à sua possível alta solubilidade, intensa radioatividade e semelhança com o mortífero tálio, que o nihônio seja um elemento extremamente tóxico.

Espera-se que o nihônio seja muito mais denso que o tálio, tendo uma densidade prevista de cerca de 16 a 18 g/cm3 , devido à estabilização e contração relativística de seus orbitais 7s e 7p1/2. Isto porque os cálculos estimam-no ter um raio atômico de aproximadamente 170 pm, o mesmo que o tálio, embora as tendências periódicas o preveriam ter um raio atômico maior do que aquele do tálio devido a ele ser um período mais abaixo na tabela periódica. Os pontos de fusão e de ebulição do nihônio não são definitivamente conhecidos, mas foram calculados em 430 °C e 1 100 °C respectivamente, excedendo os valores de gálio, índio e tálio, seguindo tendências periódicas. O nihônio também é previsto para ser menos reativo que o tálio e o elemento mais eletronegativo de toda a família do boro (grupo 13 ou 3A) e espera-se que sua estrutura cristalina[12][13] seja o empacotamento compacto de esferas iguais, de modo hexagonal assim como o tálio.

Referências

  1. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). «Transactinides and the future elements». In: Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements 3rd ed. Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. ISBN 1-4020-3555-1
  2. ↑ Chemical Data. Ununtrium - Uut, Royal Chemical Society
  3. ↑ «Os novos elementos químicos 113, 115, 117 e 118». porticodalinguaportuguesa.pt. Consultado em 21 de abril de 2018
  4. ↑ «Grandezas, Unidades e Símbolos em Físico-Química» (PDF). Sociedade Brasileira da Química. Consultado em 3 de setembro de 2018
  5. ↑ Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers 113, 115, 117 and 118 publicado pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (2015)
  6. ↑ G1, ed. (4 de janeiro de 2015). «Quatro novos elementos completam sétima fila da Tabela Periódica». Consultado em 5 de janeiro de 2015
  7. ↑ «IUPAC is naming the four new elements nihonium, moscovium, tennessine, and oganesson - IUPAC | International Union of Pure and Applied Chemistry». IUPAC | International Union of Pure and Applied Chemistry (em inglês). 8 de junho de 2016. Consultado em 11 de junho de 2016
  8. ↑ «Escolhidos os nomes dos novos elementos da tabela periódica». Revista Pesquisa FAPESP. Consultado em 11 de julho de 2016
  9. ↑ «Uut and Uup Add Their Atomic Mass to Periodic Table» (em inglês)
  10. ↑ http://news.xinhuanet.com/english/2004-09/28/content_2034889.htm
  11. ↑ Morita et al , Experiment on the Synthesis of Element 113 in the Reaction 209Bi(70Zn, n)278113, J. Phys. Soc. Jpn., Vol. 73, No.10. Também comunicado à imprensa, em japonês
  12. ↑ Keller, Oswald Lewin; Burnett, J. L.; Carlson, T. A.; Nestor, C. W. (março de 1970). «Predicted properties of the super heavy elements. I. Elements 113 and 114, eka-thallium and eka-lead». The Journal of Physical Chemistry (em inglês) (5): 1127–1134. ISSN 0022-3654. doi:10.1021/j100700a029. Consultado em 26 de maio de 2022
  13. ↑ Atarah, Samuel A.; Egblewogbe, Martin N. H.; Hagoss, Gebreyesus G. (1 de maio de 2020). «First principle study of the structural and electronic properties of Nihonium». MRS Advances (em inglês) (23): 1175–1183. ISSN 2059-8521. doi:10.1557/adv.2020.159. Consultado em 26 de maio de 2022

Ligações externas

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