Telúrio

 Nota: Para a letra do alfabeto cirílico, veja Te (cirílico).
Telúrio
Antimônio ← Telúrio → Iodo
Se
 
 
52		 Te
  
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
↑
Te
↓
Po
Tabela completa • Tabela estendida
Aparência
cinza prateado lustroso


Cristal de telúrio ultra-puro. Comprimento de cerca de 2 cm.
Informações gerais
Nome, símbolo, número Telúrio, Te, 52
Série química Semimetal
Grupo, período, bloco 16 (VIA), 5, p
Densidade, dureza 6240 kg/m3, 2,25
Número CAS 13494-80-9
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atómica 127,60 u
Raio atómico (calculado) 140 pm
Raio covalente 138±4 pm
Raio de Van der Waals 206 pm
Configuração electrónica [Kr] 4d10 5s2 5p4
Elétrons (por nível de energia) 2, 8, 18, 18, 6 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação 6, 5, 4, 2, -2 (óxido meio ácido)
Óxido
Estrutura cristalina hexagonal
Propriedades físicas
Estado da matéria sólido
Ponto de fusão 722,66 K
Ponto de ebulição 1261 K
Entalpia de fusão 17,49 kJ/mol
Entalpia de vaporização 114,1 kJ/mol
Temperatura crítica  K
Pressão crítica  Pa
Volume molar m3/mol
Pressão de vapor 100 Pa a 1266 K
Velocidade do som m/s a 20 °C
Classe magnética
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie  K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling) 2,1
Calor específico 202 J/(kg·K)
Condutividade elétrica S/m
Condutividade térmica 2,35 W/(m·K)
1.º Potencial de ionização 869,3 kJ/mol
2.º Potencial de ionização 1790 kJ/mol
3.º Potencial de ionização 2698 kJ/mol
4.º Potencial de ionização 3610 kJ/mol
5.º Potencial de ionização 5668 kJ/mol
6.º Potencial de ionização 6820 kJ/mol
7.º Potencial de ionização 13200 kJ/mol
8.º Potencial de ionização kJ/mol
9.º Potencial de ionização kJ/mol
10.º Potencial de ionização kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD
MeV
120Te0,09%>2,2×1016 aε ε1,701120Sn
121Tesintético16,78 dε1,040121Sb
122Te2,55%122Te é estável com 70 nêutrons
123Te0,89%>1,0×1013 aε0,051123Sb
124Te4,74%124Te é estável com 72 nêutrons
125Te7,07%125Te é estável com 73 nêutrons
126Te18,84%126Te é estável com 74 nêutrons
127Tesintético9,35 hβ−0,698127I
128Te31,74%2,2×1024 aβ−0,867128Xe
129Tesintético69,6 minβ−1,498129I
130Te34,08%7,9×1020 aβ−2,528130Xe
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O telúrio é um elemento químico de símbolo Te, de número atômico 52 (52 prótons e 52 elétrons) e com massa atómica 127,6 u.[1] É um semi-metal pertencente ao grupo 16 (VIA) da classificação periódica dos elementos. À temperatura ambiente, o telúrio encontra-se no estado sólido. Foi descoberto, no ano de 1782 ou 1783, num minério denominado calaverita por Franz Joseph Müller von Reichenstein, e isolado em 1798 por Martin Heinrich Klaproth.[2][3][4] É usado principalmente em ligas metálicas e como semicondutor.[5]

Características principais

O telúrio é um elemento relativamente raro, pertence a mesma família química do oxigênio, enxofre, selênio, e polônio, todos denominados calcogênios.[6]

Quando cristalino, o telúrio é branco-prateado, e quando na forma pura apresenta um brilho metálico. É um semimetal (metalóide), frágil e facilmente pulverizável. O telúrio amorfo pode ser obtido por precipitação de uma solução de ácido teluroso ou ácido telúrico (ou algum sal desses ácidos tratado com algum ácido forte como o HCl) na presença de um agente redutor adequado, como o dióxido de enxofre.[6] Entretanto, existem algumas controvérsias quanto ao fato deste telúrio ser realmente amorfo ou constituído de minúsculos cristais. O telúrio é um semicondutor do tipo que demonstra condutividade maior em determinadas direções, dependendo do alinhamento atômico.[7]

Relacionado quimicamente ao selênio ou ao enxofre, a condutividade do telúrio aumenta ligeiramente quando exposto a luz. Pode ser dopado com cobre, ouro, prata, estanho ou outros metais. O telúrio, quando queimado em presença do ar, produz uma chama azul esverdeada, e forma o dióxido de telúrio (TeO2) como produto.[8] Quando fundido, o telúrio tem a capacidade de corroer o cobre, o ferro e o aço inoxidável.[9]

Aplicações

A maior parte do telúrio é usado em ligas com outros metais. É adicionado ao chumbo para aumentar a sua resistência mecânica, durabilidade e diminuir a ação corrosiva do ácido sulfúrico. Quando adicionado ao aço inoxidável e cobre torna estes materiais mais facilmente usináveis.[10] Outros usos:

  • Em ferro fundido (ferro de molde) para o controle a frio;
  • Usado em cerâmicas;[11]
  • Adicionado à borracha para aumentar a sua resistência ao calor e ao envelhecimento, especialmente em pneus;[12] (TDEC)
  • Usado como pigmento azul para colorir o vidro;[13]
  • O telúrio coloidal tem ação fungicida, inseticida e germicida;[14]
  • O telureto de bismuto apresenta uso em dispositivos termoelétricos;
  • O telúrio é utilizado na camada refletora de CDs RW, sob a forma de uma liga com a prata, o estanho e o índio (AgSnInTe);[15][16]
  • O telúrio é um constituinte importante de catalisadores de óxidos mistos de alto desempenho para a oxidação seletiva de propano em ácido acrílico.[17][18] A composição elementar de superfície muda dinamicamente e reversivelmente com as condições de reacção. Na presença de vapor a superfície do catalisador é enriquecida em telúrio e vanádio que se traduz no aumento da produção de ácido acrílico.[19][20]

O telúrio também é usado em espoletas de explosivos e apresenta potenciais aplicações em painéis solares como telureto de cádmio. Apesar do aumento de algumas eficiências para a geração de energia elétrica a partir da energia solar tenha sido obtida com a utilização deste material, a sua aplicação não produziu um aumento significativo na demanda.

História

O telúrio (do latim tellus que significa “terra”) foi descoberto em 1782 ou 1783 por Franz Joseph Müller von Reichenstein, na Romênia, a partir de um minério de ouro denominado calaverita (AuTe2) proveniente de uma mina da Transilvânia.[3] Em 1798 foi isolado e nomeado por Martin Heinrich Klaproth.[4]

A partir de 1960 ocorreu um aumento do uso do telúrio na fabricação de dispositivos termoelétricos utilizados em refrigeração e para melhorar as qualidades do aço.[15]

Ocorrência

Produção de telúrio por país em 2006.

O telúrio às vezes é encontrado nativo, porém é encontrado frequentemente na forma de telureto de ouro (calaverita) ou, em pequena quantidade, combinado com outros metais constituindo os minérios altaita, coloradoita, ricardita, pedzita, silvanita e tetradimita. A principal fonte comercial de telúrio é da lama anódica obtida a partir da refinação eletrolítica do cobre. Os maiores produtores mundiais deste elemento são os Estados Unidos (Montana, Utah e Arizona), Canadá, Japão e Peru.[21]

Compostos

O telúrio pertence a mesma série química do enxofre e do selênio, portanto produz compostos similares a estes elementos. Um composto de telúrio com metal, hidrogênio ou íons similares é denominado telureto. Os teluretos de ouro ou prata são considerados os melhores minérios deste elemento.[6]

O elemento telúrio forma compostos nos estados de oxidação -2, +2, +4 e +6, com o estado +4 sendo o mais comum.

Teluretos

O telúrio reage com muitos metais formando compostos chamados teluretos. Essas substâncias podem ser compostos intermetálicos com propriedades semelhantes a ligas ou, no caso de serem metais muito eletropositivos, apresentarem características de compostos salinos, com o telúrio como um ânion mais evidente. Nesses compostos, o Te está presente no estado de oxidação -2.[22] Alguns compostos do tipo incluem o telureto de sódio (Na
2Te), telureto de zinco (ZnTe), telureto de prata (Ag
2Te), telureto de cádmio (CdTe), telureto de bismuto (Bi
2Te
3), ditelureto de ouro (conhecido como o mineral calaverita, AuTe
2)[23] e telureto de alumínio (Al
2Te
3), além do gás pouco estável telureto de hidrogênio (H
2Te), que, ao se dissolver em água, gera o ácido telurídrico.[24]

Alguns desses compostos são muito úteis na indústria e especialmente no ramo da tecnologia, com CdTe sendo um composto muito empregado em algumas células de energia solar[25] e Bi
2Te
3 um composto intermetálico muito utilizado em dispositivos termoelétricos.[26]

O telúrio também pode formar ânions politeluretos, Ten2- (com n sendo tipicamente 2 a 5). Um exemplo ocorre quando o Te elementar reage com uma solução concentrada de NaOH, gerando uma mistura de telurito de sódio e uma mistura de politeluretos de cor roxa profunda.[27] Um exemplo:

8Te + 6NaOH → Na
2Te
2 + Na
2Te
5 + Na
2TeO
3 + 3H
2O)

Óxidos

Dióxido de telúrio.

O monóxido de telúrio, TeO, é conhecido como uma molécula diatômica transitória no estado gasoso, mas não há evidências de que exista como um composto verdadeiro no estado sólido,[28] e alegações de sua obtenção não foram devidamente comprovadas.[29]

O dióxido de telúrio, TeO
2, é o principal composto do elemento, utilizado como ponto de partida para obter o telúrio elementar e outros compostos do elemento. Ele é formado pelo aquecimento do telúrio no ar, onde queima com uma chama verde-azulada.[30]

TeO
2 é um óxido anfótero. Ele pode se dissolver tanto em bases para formar sais de telurito quanto em ácidos para formar sais contendo espécies catiônicas de telúrio +4. Em solução aquosa ácida com pH abaixo de 3, o telúrio +4 está presente na forma de hidroxicátions como o complexo [Te(OH)
3]+, uma vez que o íon livre Te4+ não existe em solução aquosa.[31]

TeO
2 + H
2O + H
2SO
4 → [Te(OH)
3]+HSO–
4

O trióxido de telúrio, TeO
3, contendo o telúrio no estado de oxidação +6, é um sólido amarelo-alaranjado obtido pela decomposição térmica do ácido ortotelúrico, H
6TeO
6, a mais de 300°C.[32] É um óxido ácido (embora não reaja diretamente com a água) e um agente oxidante poderoso quando aquecido.[33]. Reage com bases para formar sais dos ânions telurato.

O telúrio também apresenta óxidos de valência mista, tais como Te
2O
5 e Te
4O
9, nos quais o elemento está presente em ambos os estados +4 e +6.[34]

Ácidos

Quando muitos sais de telureto, tais como o telureto de sódio (Na
2Te), telureto de zinco (ZnTe) e telureto de alumínio (Al
2Te
3), quando são tratados com um ácido forte e não oxidante (como o ácido clorídrico, HCl), ocorre a formação de um composto de telúrio e hidrogênio, o telureto de hidrogênio, H
2Te, um gás instável e tóxico com um odor forte extremamente desagradável que lembra alho podre.

ZnTe + 2HCl → ZnCl
2 + H
2Te

Este gás dissolve-se em água para dar uma solução ácida chamada ácido telurídrico. Este ácido, um forte agente redutor e termicamente instável (decompondo-se em seus elementos), tem uma força ácida comparável à do ácido fosfórico. H
2Te, em água, é parcialmente dissociado:

H
2Te(aq) H+(aq) + HTe–(aq)

O dióxido de telúrio hidratado dissolve-se ligeiramente em água para dar uma solução de ácido teluroso, (H
2TeO
3), um ácido fraco pouco estável e não muito bem caracterizado como composto puro. Em solução, ele existe em equilíbrio com as espécies dissociadas:

H
2TeO
3(aq) H+(aq) + HTeO–
3(aq)

A reação do ácido teluroso ou dióxido de telúrio hidratado com bases gera sais chamados teluritos.[35]


H
2TeO
3 + 2NaOH → Na
2TeO
3 + 2H
2O

Telurito de sódio, Na2TeO3.

A oxidação do dióxido de telúrio ou ácido teluroso com um oxidante tal como ácido nítrico concentrado ou peróxido de hidrogênio em meio aquoso, bem como a reação do trióxido de telúrio com água, geram como produto os ácidos telúricos: ácido ortotelúrico (H
6TeO
6) e ácido metatelúrico polimérico ((H
2TeO
4) n).[36] As duas formas de ácido telúrico formam sais de telurato contendo respectivamente os ânions TeO2–
4 e TeO6–
6.

Haletos

O telúrio também reage com os halogênios para formar diversos haletos covalentes. Ele forma facilmente tetra-haletos no seu estado de oxidação mais comum, o +4. Esses compostos incluem o tetracloreto de telúrio TeCl
4, o tetrabrometo de telúrio TeBr
4 e o tetraiodeto de telúrio TeI
4. Eles podem ser obtidos a partir da reação direta entre o telúrio e o halogênio elementares:[37]

Te + 2X
2 → TeX
4

Muitos complexos de telúrio +4 com halogênios também são conhecidos, tais como [TeCl
5]–, [TeCl
6]2– e [TeI
6]2–, esse último com uma característica cor vermelha-acastanhada escura, servindo como um teste analítico para a detecção de telúrio IV em solução ácida.

Soluções dos complexos de iodeto com bismuto +3 (amarelo, à esquerda) e telúrio +4 (vermelho-castanho profundo, à direita).

O telúrio no estado de oxidação +2 também forma alguns di-haletos instáveis, tais como TeCl
2, TeBr
2 e TeI
2. Esses compostos surgem na fase de vapor pela decomposição térmica dos tetra-haletos, mas rapidamente desproporcionam para Te elementar e tetra-haleto ao serem resfriados, não sendo isolados na forma pura. No entanto, eles podem ser obtidos em certos solventes e na forma de alguns complexos do tipo [TeX
4]2–, que têm estruturas quadrado-planares.[38]

No estado +6, apenas o hexafluoreto de telúrio, TeF
6, é conhecido. Este composto é um gás incolor altamente tóxico e corrosivo, com um odor extremamente desagradável.[39] Alguns complexos e compostos derivados são também conhecidos, como o ânion octafluorotelurato, [TeF
8]2–[40] e o ácido pentafluorotelúrico ou ácido téflico, HOTeF
5.[41] Um composto O(TeF
5)
2 também é conhecido.

Alguns sub-haletos de telúrio em estados de valência inferiores também são conhecidos, os quais incluem Te
3Cl
2, Te
2Cl
2, Te
2Br
2, Te
2I e duas formas de TeI.[42]

Cátions poliatômicos (íons de Zintl)

Telúrio dissolvido em ácido sulfúrico concentrado. A solução de cor vermelho-púrpura contém o cátion poliatômico Te42+.

O telúrio elementar, bem como alguns teluretos, têm a notável propriedade de se dissolver em ácido sulfúrico concentrado levemente aquecido dando uma solução de cor vermelho-purpúrea profunda peculiar. Esta solução contém o cátion poliatômico tetratelúrio (2+), Te2+
4.[43] Diferente da maioria dos metais, que se dissolvem no ácido para gerar cátions simples, ou dos não-metais que geralmente não reagem, o telúrio reage formando esse cátion poliatômico Te2+
4. Esta reação é única e característica do telúrio; nenhum outro elemento dá uma reação semelhante a temperaturas ordinárias (embora o selênio também se dissolva para formar cátions poliatômicos - de cor verde - mas somente no ácido sulfúrico concentrado a temperaturas elevadas ou em ácido sulfúrico fumegante, contendo SO
3 dissolvido).[43]

4Te + 5H
2SO
4 → Te2+
4 + 2H
3O+ + 4HSO–
4 + SO
2

Estrutura do íon Te42±.

Outros cátions poliatômicos de telúrio também podem ser formados em condições específicas. Por exemplo, o íon hexatelúrio (4+), Te4+
6 alaranjado e de estrutura trigonal prismática, pode ser formado quando Te elementar reage com pentafluoreto de arsênio em dióxido de enxofre líquido:[44]

6Te + 6AsF
5 → Te4+
6 + 4AsF–
6 + 2AsF
3

Estrutura do íon Te64+.

Outro cátion poliatômico é o íon bicíclico e de cor azul escura profunda Te2+
8, formado por dois anéis pentagonais de átomos de telúrio unidos por uma aresta. Esse cátion se forma pela reação do telúrio elementar com o hexacloreto de tungstênio.[44]

8Te + 2WCl
6 → Te2+
8 + 2WCl–
6

Estrutura do íon Te82+.

Isótopos

Existem 30 isótopos conhecidos de telúrio com massas atómicas que variam de 108 a 137 u. São oito os isótopos naturais estáveis deste elemento (tabela a direita).[45] Os principais isótopos instáveis, com suas meias-vidas são: Te-116 (2,49 horas), Te-117 (1,03 horas), Te-118 (6,00 dias), Te-119 (16,0 horas), Te-121 (16,8 dias), Te-127 (9,4 horas) e o Te-129 (33,6 dias).[46] Aqueles com massa até 121 o modo de decaimento é a captura eletrônica produzindo isótopos de Sb e aqueles acima de 121 com emissão beta produzindo isótopos de I (iodo).[47]

Precauções

Odor extremamente desagradável

Uma parte significativa do odor desagradável emitido pelos pneus queimados se deve à presença de certos compostos de telúrio adicionados em pequenas quantidades à borracha como catalisadores no processo de vulcanização.

O telúrio é conhecido por formar compostos de odor fétido extremamente desagradável, e de conferir esse odor repulsivo às pessoas que o manipulam sem os cuidados adequados.[48] O odor dos compostos de telúrio lembra alho podre, repolho podre, ovo podre, rabanete ou borracha queimada, às vezes com uma nota metálica ou de produto químico, e é bastante persistente, tendendo a impregnar em superfícies, roupas, pele e suor. Esse odor desagradável pode ser percebido mesmo em concentrações muito baixas.[49]

Toxidez

O telúrio e seus compostos devem ser considerados tóxicos e, portanto, devem ser manuseados com cuidado. Seres humanos expostos a atmosfera com 0,01 mg/m³ ou menos com telúrio adquirem um hálito desagradável e secura na boca.[11][50] Intoxicações mais elevadas causam dores de cabeça, vertigem e sonolência. O telúrio é um potencial teratógeno.[51]

Referências

  1. ↑ «Tellurium». Royal Society of Chemistry
  2. ↑ von Reichenstein, F. J. M. (1783). Versuche mit dem in der Grube Mariahilf in dem Gebirge Fazebay bey Zalathna vorkommenden vermeinten gediegenen Spiesglaskönig. [S.l.: s.n.] pp. 63–69
  3. 1 2 von Reichenstein, F. J. M. (1783). Über den vermeintlichen natürlichen Spiessglaskönig. [S.l.: s.n.] pp. 57–59
  4. 1 2 Diemann, Ekkehard; Müller, Achim; Barbu, Horia (2002). «Die spannende Entdeckungsgeschichte des Tellurs (1782–1798) Bedeutung und Komplexität von Elemententdeckungen». Chemie in unserer Zeit. 36: 334–337. doi:10.1002/1521-3781(200210)36:5<334::AID-CIUZ334>3.0.CO;2-1
  5. ↑ Willardson, R.K.; Albert, C. (1981). «Mercury cadmium telluride». New York: Academic Press. ISBN 978-0-12-752118-3
  6. 1 2 3 Leddicotte, G. W. (1961). The radiochemistry of tellurium Nuclear science series (PDF). [S.l.]: Subcommittee on Radiochemistry, National Academy of Sciences-National Research Council
  7. ↑ Berger, Lev Isaakovich (1997). «Tellurium». Semiconductor materials: 89–91. ISBN 978-0-8493-8912-2
  8. ↑ Roscoe, Henry Enfield; Schorlemmer, Carl (1878). «A treatise on chemistry». Appleton. 1: 367–368
  9. ↑ Shimosé, M.; Divers, Edward (1883). «On a new oxide of tellurium». Journal of the Chemical Society. 43: 319–323. doi:10.1039/CT8834300319
  10. ↑ Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). Wiberg, Nils, ed. «Inorganic chemistry». Academic Press: 588. ISBN 0-12-352651-5
  11. 1 2 Lide, D.R. (2005). «CRC Handbook of Chemistry and Physics». CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5
  12. ↑ https://link.springer.com/chapter/10.1007/978-3-030-85889-6_55
  13. ↑ Nishii, J.; Morimoto, S.; Inagawa, I.; Iizuka, R.; Yamashita, T.; Yamagishi, T. (1992). «Recent advances and trends in chalcogenide glass fiber technology: a review». Journal of Non-Crystalline Solids. 140: 199–208. Bibcode:1992JNCS..140..199N. doi:10.1016/S0022-3093(05)80767-7
  14. ↑ El-Mallawany, Raouf A. H. (2002). «Tellurite glasses handbook: physical properties and data». CRC Press: 1–11. ISBN 978-0-8493-0368-5
  15. 1 2 George, Micheal W. (2007). «Mineral Yearbook 2007: Selenium and Tellurium» (PDF). United States Geological Survey
  16. ↑ Guo, W. X.; Shu, D.; Chen, H. Y.; Li, A. J.; Wang, H.; Xiao, G. M.; Dou, C. L.; Peng, S. G.; Wei, W. W.; Zhang, W.; Zhou, H. W.; Chen, S. (2009). «Study on the structure and property of lead tellurium alloy as the positive grid of lead-acid batteries». Journal of Alloys and Compounds. 475: 102–109. doi:10.1016/j.jallcom.2008.08.011
  17. ↑ «Multifunctionality of Crystalline MoV(TeNb) M1 Oxide Catalysts in Selective Oxidation of Propane and Benzyl Alcohol». ACS Catalysis. 3 (6): 1103-1113. 2013. doi:10.1021/cs400010q
  18. ↑ Kinetic studies of propane oxidation on Mo and V based mixed oxide catalysts. Tese de doutorado. [S.l.: s.n.] 2011
  19. ↑ «Surface chemistry of phase-pure M1 MoVTeNb oxide during operation in selective oxidation of propane to acrylic acid». Journal of Catalysis. 285: 48-60. 2012. doi:10.1016/j.jcat.2011.09.012
  20. ↑ «The reaction network in propane oxidation over phase-pure MoVTeNb M1 oxide catalysts». Journal of Catalysis. 311: 369-385. 2014. doi:10.1016/j.jcat.2013.12.008
  21. ↑ Addicks, Lawrence (2008). «By-Products». Copper Refining: 111–114. ISBN 978-1-4437-3230-7
  22. ↑ Roscoe, Henry Enfield ; Schorlemmer, Carl (1878). Um tratado sobre química . Vol. 1. Appleton. pp. 367– 368.
  23. ↑ https://www.chemeurope.com/en/encyclopedia/Calaverite.html
  24. ↑ Singh, G. (2007). Química de lantanídeos e actinídeos . Nova Déli: Discovery Publishing House. p. 279. ISBN 978-81-8356-241-6. OCLC 949703811 .
  25. ↑ https://www.sciencedirect.com/topics/earth-and-planetary-sciences/cadmium-telluride
  26. ↑ https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC5453363/
  27. ↑ https://www.sciencedirect.com/topics/chemistry/elemental-tellurium#:~:text=3.16.,b.p.%20131%E2%80%93132%C2%B0C.
  28. ↑ 978-0-08-037941-8
  29. ↑ Viktor Guttman, Elementos do Grupo Principal: Grupo VI e Grupo VII - p. 141 .
  30. ↑ Roscoe, Henry Enfield ; Schorlemmer, Carl (1878). Um tratado sobre química . Vol. 1. Appleton. pp. 367– 368.
  31. ↑ https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/001346866885025X
  32. ↑ Química Inorgânica , Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 ISBN 0-12-352651-5
  33. ↑ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química dos Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
  34. ↑ Wickleder, Mathias S. (2007). "Química de Calcogênio-Oxigênio". Em Francesco A. Devillanova (ed.). Manual de química de calcogênio: novas perspectivas em enxofre, selênio e telúrio . Royal Society of Chemistry. pp. 348–350 . ISBN 978-0-85404-366-8.
  35. ↑ Greenwood, pág. 748
  36. ↑ Dutton, WA; Cooper, W. Charles (1966). "Os Óxidos e Oxiácidos do Telúrio". Chemical Reviews . 66 (6): 657– 675. doi : 10.1021/cr60244a003 .
  37. ↑ https://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/2010/dt/b922474b
  38. ↑ Emeleus, HJ (1990). AG Sykes (ed.). Avanços em Química Inorgânica . Vol. 35. Academic Press. ISBN 0-12-023635-4.
  39. ↑ https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Tellurium-hexafluoride
  40. ↑ Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). Nils Wiberg (ed.). Química inorgânica . traduzido por Mary Eagleson. Academic Press. p. 588. ISBN 0-12-352651-5.
  41. ↑ Holloway, John H.; Laycock, David (1983). "Preparações e reações de óxidos-fluoretos inorgânicos do grupo principal". Em Harry Julius Emeléus; AG Sharpe (eds.). Avanços em química inorgânica e radioquímica . Série de publicações seriadas. Vol. 27. Academic Press. p. 174. ISBN 0-12-023627-3.
  42. ↑ https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0038109874904190
  43. 1 2 https://woelen.homescience.net/science/chem/exps/SSeTe_H2SO4/index.html#:~:text=The%20sulphuric%20acid%20oxidizes%20the,the%20Te42%2B%20ion.
  44. 1 2 Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). Nils Wiberg (ed.). Química inorgânica . traduzido por Mary Eagleson. Academic Press. p. 588. ISBN 0-12-352651-5.
  45. ↑ Audi, G.; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A. H. (2003). «The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties». Nuclear Physics A. Atomic Mass Data Center. 729: 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  46. ↑ «WWW Table of Radioactive Isotopes: Tellurium». Nuclear Science Division, Lawrence Berkeley National Laboratory. 2008. Cópia arquivada em 5 de fevereiro de 2010
  47. ↑ Alessandrello, A.; Arnaboldi, C.; Brofferio, C.; Capelli, S.; Cremonesi, O.; Fiorini, E.; Nucciotti, A.; Pavan, M.; Pessina, G.; Pirro, S.; Previtali, E.; Sisti, M.; Vanzini, M.; Zanotti, L.; Giuliani, A.; Pedretti, M.; Bucci, C.; Pobes, C. (2003). «New limits on naturally occurring electron capture of 123Te». Physical Review. 67. Bibcode:2003PhRvC..67a4323A. arXiv:hep-ex/0211015Acessível livremente. doi:10.1103/PhysRevC.67.014323
  48. ↑ tabelaperiodica.org/bafo-de-telurio/amp/
  49. ↑ https://www.rsc.org/periodic-table/element/52/tellurium
  50. ↑ Kean, Sam (2017). «The Scent of a Molecule». Distillations. 3: 5
  51. ↑ Harrison, W.; Bradberry, S.; Vale, J. (28 de janeiro de 1998). «Tellurium». cbdclinicals.com (em inglês). International Programme on Chemical Safety. Consultado em 20 de novembro de 2021

Ligações externas

Este artigo é emitido por Wikipédia. O texto é licenciado sob Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0. Termos adicionais podem ser aplicados aos arquivos de mídia.