Bromek litu
| |||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||
| Charakterystyka fizyczna | |||||||||||||||||||||||||||
| bezwonne[1], białe, higroskopijne kryształy[2.1] | |||||||||||||||||||||||||||
| Wzór chemiczny |
LiBr | ||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| • zapis Hilla |
BrLi | ||||||||||||||||||||||||||
| Masa molowa |
86,85 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | |||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | |||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||||||||||
Bromek litu, LiBr – nieorganiczny związek chemiczny z grupy bromków, sól litowa kwasu bromowodorowego. Tworzy mono-, di- i trihydraty.
Otrzymywanie
Bromek litu otrzymuje się poprzez neutralizację wodorotlenku litu lub węglanu litu wodnym roztworem kwasu bromowodorowego, a następnie zatężenie i krystalizację[6]:
- LiOH + HBraq → LiBr + H2O
- Li2CO3 + HBraq → LiBr + CO2 + H2O
Otrzymana sól jest zazwyczaj hydratem. Bezwodny bromek litu otrzymuje się przez ogrzewanie hydratów w podciśnieniu.
Właściwości
- współczynnik załamania – 1,784[6]
Ciśnienie pary nasyconej wodnych roztworów bromku litu jest bardzo niskie. W 25 °C dla roztworu 52% wynosi 5 Tr, a dla 68% – 0,7 Tr[6].
Monohydrat LiBr·H2O jest białym krystalicznym ciałem stałym o układzie rombowym poniżej 33 °C, a powyżej tej temperatury, o układzie regularnym. W 33 °C następuje przejście fazowe pomiędzy tymi formami[2][7].
Zastosowanie
Bromek litu wykorzystywany jest w klimatyzacyjnych i przemysłowego suszenia[2.4]. Stężony roztwór tego związku jest skutecznym pochłaniaczem pary wodnej. Bromek litu jest również katalizatorem w reakcji dehydrohalogenacji[6].
Przypisy
- 1 2 Lithium bromide, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 005780 [dostęp 2022-07-23] (niem. • ang.).
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3, OCLC 961861918 (ang.).
- ↑ Bromek litu [PDF], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, Merck, 20 stycznia 2022, numer katalogowy: 429465 [dostęp 2022-07-23].
- ↑ Lithium bromide, karta charakterystyki produktu Sciencelab.com, Houston, 6 września 2021 [zarchiwizowane z adresu 2012-10-21] (ang.).
- ↑ Lithium bromide, [w:] ChemIDplus [online], United States National Library of Medicine [dostęp 2022-07-23] (ang.).
- 1 2 3 4 Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8 (ang.).
- ↑ Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen, Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid, „Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie”, 629 (2), 2003, s. 312–316, DOI: 10.1002/zaac.200390049 (niem.).
Przeczytaj ostrzeżenie dotyczące informacji medycznych i pokrewnych zamieszczonych w Wikipedii.