Jodek litu

Jodek litu
Ogólne informacje
Charakterystyka fizyczna
biały[1] do beżowego, bezwonny proszek[2] lub białe, sześcienne kryształy; higroskopijny[3]
Wzór chemiczny

LiI

• zapis Hilla

ILi

Masa molowa

133,85 g/mol

Identyfikacja
Numer CAS

10377-51-2
17023-24-4 (monohydrat)
17023-25-5 (dihydrat)
7790-22-9 (trihydrat)

PubChem

66321

Podobne związki
Inne aniony

LiF, LiCl, LiBr

Inne kationy

NaI, KI, RbI, CsI

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Jodek litu, LiI – nieorganiczny związek chemiczny, sól litowa kwasu jodowodorowego.

Otrzymywanie

Jodek litu może być otrzymywany poprzez reakcję kwasu jodowodorowego z wodorotlenkiem litu[1][5]:

LiOH + HI → LiI + H2O

lub roztworem węglanu litu[1][5]:

Li2CO3 + 2HI → 2LiI + H2O + CO2

Otrzymaną sól poddaje się następnie rekrystalizacji[5].

Inną metodą otrzymywania, choć rzadziej stosowaną ze względu na wyższe koszty, jest reakcja litu z jodem[5]:

2Li + I2 → 2 LiI

Właściwości

Jodek litu tworzy białe sześcienne kryształy. Rozpuszczalność w wodzie znacząco wzrasta w gorącej wodzie.

Trihydrat jodku litu jest żółtym (z powodu uwalniania jodu w kontakcie z powietrzem), higroskopijnym ciałem stałym tworzącym heksagonalne kryształy. W 73 °C traci jedną cząsteczkę wody z sieci krystalicznej stając się dihydratem, który następnie w 80 °C traci kolejną cząsteczkę wody, a w 130 °C staje się bezwodny.

Właściwości termochemiczne

[1] LiI LiI(aq) LiI·H2O LiI·2H2O LiI·3H2O jednostka
ΔHof −64,63 −79,75 −141,09 −212,81 −284,93 kcal/mol
ΔGof −64,60 −82,40 −127,00 −186,50
So  20,74 29,80 29,40 44,0 cal/mol·K
Cp −12,20 −17,60

Zastosowanie

Jodek litu jest używany w fotografice, a jego roztwór wodny jako absorbent w chłodzeniu[1]. Stosowany jest także jako elektrolit w bateriach, które ze względu na długą żywotność i niezawodność mają zastosowanie medyczne, m.in. w rozrusznikach serca[6].

Zagrożenia

Jodek litu ma działanie neurotoksyczne i nefrotoksyczne[7].

Przypisy

  1. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, s. 503–505, ISBN 0-07-049439-8 (ang.).
  2. ↑ Lithium iodide, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 494913 [dostęp 2010-07-30] (niem. • ang.).
  3. 1 2 3 4 5 6 David R. Lide (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
  4. ↑ Lithium iodide [PDF], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, Merck, numer katalogowy: 450952.
  5. 1 2 3 4 Lithium compounds: lithium iodide, [w:] WebElements [online] [dostęp 2010-07-30] (ang.).
  6. ↑ R.J.D. Tilley, Principles and Applications of Chemical Defects, 1998, s. 110, ISBN 0-7487-3978-5.
  7. ↑ Lithium iodide, [w:] Haz-Map [online] [dostęp 2010-08-20] (ang.).

Przeczytaj ostrzeżenie dotyczące informacji medycznych i pokrewnych zamieszczonych w Wikipedii.

This article is issued from Wikipedia. The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.