Jodek ołowiu

Jodek ołowiu(II)

Struktura krystaliczna
Próbka strąconego związku
Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) konst. dijodek ołowiu lub jodek ołowiu(II) Inne nazwy i oznaczenia Stocka jodek ołowiu(II)
Ogólne informacje
Charakterystyka fizyczna
żółte, krystaliczne ciało stałe lub heksagonalne kryształy[1]
Wzór chemiczny	PbI2
• zapis Hilla	I2Pb
Masa molowa	461,01 g/mol
Identyfikacja
Numer CAS	10101-63-0
PubChem	24931
InChI InChI=1S/2HI.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2 InChIKey RQQRAHKHDFPBMC-UHFFFAOYSA-L
Właściwości Gęstość 6,16 g/cm³[1]; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie 0,076 g/100 g (20 °C)[1] Temperatura topnienia 410 °C[1] Temperatura rozkładu 872 °C[1]
Budowa Układ krystalograficzny heksagonalny[1]
Niebezpieczeństwa Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów[2] Niebezpieczeństwo Zwroty H H302, H332, H360, H373, H410 Zwroty P P201, P273, P308+P313, P501 NFPA 704 0 2 0
Podobne związki
Inne aniony	siarczek ołowiu(II), chlorek ołowiu(II)
Inne kationy	jodek litu, jodek sodu, jodek magnezu, jodek miedzi
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Jodek ołowiu(II), PbI₂ – nieorganiczny związek chemiczny, sól ołowiu na II stopniu utlenienia i kwasu jodowodorowego. W temperaturze pokojowej jest żółtym ciałem stałym, słabo rozpuszczalnym w wodzie. W podwyższonej temperaturze zmienia swój kolor na ceglastoczerwony.

• w formie kryształów – jako detektor wysokoenergetycznych fotonów, w tym promieniowania rentgenowskiego i promieniowania gamma
• jako barwnik w XIX wieku. Nie przyjął się jednak ze względu na niską stabilność

• Bezpośrednia synteza z pierwiastków

  Pb + I₂ → PbI₂

• Reakcje strącania rozpuszczalnych w wodzie soli ołowiu(II) np. azotanu, octanu, chlorku (PbCl₂ jest średnio rozpuszczalny) z rozpuszczalnymi w wodzie jodkami:

  Pb²⁺ + 2I⁻ → PbI₂↓

Reakcje te są reakcjami charakterystycznymi wykorzystywanymi do jakościowego wykrywania zarówno jonów Pb²⁺, jak i jonów I⁻.

Jodek ołowiu rozpuszcza się w nadmiarze jodku potasu:

Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃

PbI₂ + 2KI → K₂[PbI₄]