Jodek magnezu
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||
| Charakterystyka fizyczna | |||||||||||||||||||
| białe ciało stałe, rozpływające się na powietrzu[1] | |||||||||||||||||||
| Wzór chemiczny |
MgI2 | ||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| • zapis Hilla |
I2Mg | ||||||||||||||||||
| Masa molowa |
278,11 g/mol | ||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||
| Inne aniony | |||||||||||||||||||
| Inne kationy |
CaI2, SrI2, NaI | ||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||
Jodek magnezu, MgI2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy jodków.
Występowanie
Jodek magnezu występuje w postaci bezwodnej oraz jako hydrat zawierający sześć MgI2·6H2O lub osiem MgI2·8H2O cząsteczek wody w sieci krystalicznej.
Budowa cząsteczki
Bezwodny jodek magnezu tworzy kryształy w układzie heksagonalnym, heksahydrat krystalizuje w układzie jednoskośnym, natomiast oktahydrat krystalizuje w układzie rombowym.
Otrzymywanie
Skala laboratoryjna
Jodek magnezu może być otrzymany w reakcji magnezu z jodem:
Ponadto związek ten powstaje z tlenku magnezu, wodorotlenku magnezu, czy też węglanu magnezu w reakcji z kwasem jodowodorowym[5]:
Właściwości
Właściwości fizyczne
Jodek magnezu jest białym ciałem stałym, stabilnym podczas ogrzewania w atmosferze wodoru, ale rozkłada się na powietrzu w temperaturze pokojowej ulegając zbrązowieniu w wyniku uwalniania pierwiastkowego jodu. Ogrzewany na powietrzu rozkłada się całkowicie do I2 oraz MgO. Ponadto jodek magnezu jest higroskopijny i rozpływa się na powietrzu[6].
Bezwodny jodek magnezu ma gęstość 4,43 g/cm³, a oktahydrat 2,10 g/cm³[3]. Dobrze rozpuszcza się w wodzie, etanolu, metanolu, eterze i ciekłym amoniaku. Rozpuszczalność formy bezwodnej w wodzie wynosi[3]:
- 100 g/100 g w temp. 0 °C
- 148 g/100 g w temp. 18 °C
- 164,9 g/100 g w temp. 110 °C
Zastosowanie
Znalazł zastosowanie w reakcji Baylisa-Hillmana, w której powstają związki winylowe o konfiguracji Z[7].
Przypisy
- ↑ Magnesium iodide, [w:] PubChem [online], United States National Library of Medicine, CID: 66322 [dostęp 2025-07-09] (ang.).
- 1 2 3 Magnesium iodide (nr 466107) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski.
- 1 2 3 Część C, Dział nieorganiczny. W: Praca zbiorowa: Poradnik fizykochemiczny. Warszawa: Wydawnictwa Naukowo-Techniczne, 1974, s. 205.
- ↑ Jodek magnezu [PDF], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, Merck, numer katalogowy: 466107.
- ↑ Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, s. 527–528, ISBN 0-07-049439-8 (ang.).
- ↑ Note on Magnesium Iodide. W: N.T.M. Wilsmore: Report of the Third Meeting of the Australasian Association for the Advancement of Science. Sydney: The Association, 1891, s. 116. [dostęp 2010-05-29].
- ↑ Lutz F. Tietze, Domino Reactions in Organic Synthesis, Gordon Brasche, Kersten Gericke (red.), Weinheim: John Wiley & Sons, 2006, s. 59, ISBN 3-527-29060-5 (ang.).