Wodorotlenek kobaltu(II)
| |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||
| Charakterystyka fizyczna | |||||||||||||||||||||||||
| różowy lub zielono-niebieski proszek bądź kryształy[1][2] | |||||||||||||||||||||||||
| Wzór chemiczny |
Co(OH)2 | ||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| • zapis Hilla |
CoH2O2 | ||||||||||||||||||||||||
| Masa molowa |
92,95 g/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||||||||
Wodorotlenek kobaltu(II), Co(OH)2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy wodorotlenków zawierający kation kobaltu na II stopniu utlenienia. Występuje w dwóch formach, niebieskiej i trwalszej różowej[1][2][5] (forma niebieska bywa też opisywana jako hydroksochlorek kobaltu(II), Co(OH)Cl, wytrącający się jako pierwotny produkt reakcji CoCl2 z wodorotlenkiem, który następnie, w obecności nadmiaru zasady, przechodzi w różowy Co(OH)2)[6].
Otrzymywanie
Można otrzymać go w reakcji rozpuszczalnej soli kobaltu(II) z wodorotlenkiem sodu[6]:
Właściwości
Wodorotlenek kobaltu(II) łatwo utlenia się na powietrzu do brunatnego wodorotlenku kobaltu(III), Co(OH)3. Silne utleniacze przekształcają go w czarny uwodniony tlenek kobaltu(IV), CoO2·xH2O. Podczas umiarkowanego prażenia daje trwały tlenek kobaltu(II) dikobaltu(III), Co3O4, o składzie analogicznym do Fe3O4, natomiast powyżej 800 °C tworzy tlenek kobaltu(II), CoO[7]. Ten sam tlenek kobaltu(II) powstaje podczas ogrzewania Co(OH)2 do 168 °C w próżni[5]. Iloczyn rozpuszczalności niebieskiej formy wodorotlenku kobaltu(II) wynosi 5,92×10−15[2].
Zastosowanie
Stosowany jest m.in. jako katalizator oraz jako dodatek do farb, tuszów i pokostu w celu przyspieszania wysychania[5].
Przypisy
- 1 2 3 4 5 Cobalt(II) hydroxide [PDF], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, Merck, numer katalogowy: 342440 [dostęp 2016-08-21].
- 1 2 3 4 5 6 CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M. Haynes (red.), wyd. 95, Boca Raton: CRC Press, 2014, s. 4-60, 5-201, ISBN 978-1-4822-0867-2, OCLC 911557441 (ang.).
- ↑ Wodorotlenek kobaltu(II) [PDF], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, Merck, numer katalogowy: 342440 [dostęp 2016-08-21].
- ↑ Wodorotlenek kobaltu(II) [PDF], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, Merck, numer katalogowy: 342440 [dostęp 2016-08-21] (ang.). (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- 1 2 3 Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, s. 243, ISBN 0-07-049439-8 (ang.).
- 1 2 Szczęsny Rosołowski: Pracownia chemiczna. Analiza Jakościowa. Wyd. 7. Warszawa: Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne, 1993, s. 107. ISBN 83-02-05056-3.
- ↑ Adam Bielański: Chemia ogólna i nieorganiczna. Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 1981, s. 608. ISBN 83-01-02626-X.