Chlorek manganu(II)

Chlorek manganu(II)

bezwodny tetrahydrat
Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) chlorek manganu(II)
Ogólne informacje
Charakterystyka fizyczna
bezwonne, jasnoniebieskie[1] lub jasno różowe ciało stałe[2]
Wzór chemiczny	MnCl2
• zapis Hilla	Cl2Mn
Masa molowa	125,84 g/mol
Identyfikacja
Numer CAS	7773-01-5 13446-34-9 (tetrahydrat) 20603-88-7 (dihydrat)
PubChem	24480
InChI InChI=1S/2ClH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2 InChIKey GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L
Właściwości Gęstość 2,977 g/cm³ (20 °C, bezwodny)[1]; ciało stałe 2,27 g/cm³ (20 °C, dihydrat)[1]; ciało stałe 2,01 g/cm³ (20 °C, tetrahydrat)[1]; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie 723 g/l (25 °C)[1] 1200 g/l (20 °C, dihydrat)[1] 1980 g/l (20 °C, tetrahydrat)[1] Temperatura topnienia 650 °C[1] Temperatura wrzenia 1190 °C[1] Temperatura rozkładu 58 °C (tetrahydrat)[1]
Niebezpieczeństwa Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów[3] Niebezpieczeństwo Zwroty H H301, H318, H373, H411 Zwroty P P260, P273, P280, P301+P310, P305+P351+P338, P314 Numer RTECS OO9625000 Dawka śmiertelna LD50 250 mg/kg (szczur, doustnie, bezwodny)[1]
Podobne związki
Podobne związki	chlorek niklu(II)
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Chlorek manganu(II), MnCl₂ – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego i manganu na II stopniu utlenienia.

Chlorek manganu to różowoczerwone ciało stałe. Jest rozpuszczalny w wodzie.

Można go otrzymać w reakcji kwasu solnego z:

• manganem: Mn + 2 HCl → MnCl₂ + H₂
• węglanem manganu(II): MnCO₃ + 2 HCl → MnCl₂ + H₂O + CO₂
• tlenkiem manganu(IV): MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + 2 H₂O + Cl₂

Działa szkodliwie po połknięciu. Mogą wystąpić mdłości oraz ataksja.

Przy kontakcie z oczami lub skórą należy jak najszybciej zmyć substancję dużą ilością wody, natomiast po spożyciu należy podać dużą ilość wody i spowodować wymioty.

Substancję należy przechowywać w temperaturze pokojowej. Należy unikać jej styczności z metalami alkalicznymi i cynkiem.

Chlorek manganu(II) może także występować w postaci dihydratu lub tetrahydratu.