Chlorek wapnia
| |||||||||||||||||||||||||||
 Komórka elementarna chlorku wapnia | |||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||
| Charakterystyka fizyczna | |||||||||||||||||||||||||||
| bezbarwne kryształy[2][3] | |||||||||||||||||||||||||||
| Wzór Hilla |
CaCl2 | ||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
110,99 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||
| Minerały |
hydrofilit (CaCl2)[4] | ||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS |
10043-52-4 (bezwodny) | ||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||||||||||||
| DrugBank | |||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony |
fluorek wapnia, bromek wapnia, jodek wapnia | ||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | |||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||||||||||
Chlorek wapnia (łac. calcii chloridum), CaCl2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy chlorków, sól kwasu solnego i wapnia. Jest substancją silnie higroskopijną[2][3]. Jego roztwory są umiarkowanie kwasowe, pH roztworu 1 M wynosi 4–6[10].
Znany jest w formie bezwodnej (CaCl2), jako monohydrat (CaCl2·H2O), dihydrat (CaCl2·2H2O), tetrahydrat (CaCl2·4H2O) i heksahydrat (CaCl2·6H2O)[7]
Chlorek wapnia otrzymuje się jako produkt uboczny przy produkcji węglanu sodu metodą Solvaya.
Zastosowania
Chlorek wapnia stosuje się:
- w lecznictwie: w niedoborach wapnia, tężyczce,
- w przemyśle spożywczym jako regulator kwasowości, stabilizator, nośnik, sól emulgująca, substancja wiążąca,
- bezwodny: do osuszania gazów i ciekłych substancji organicznych,
- do otrzymywania związków wapniowych,
- razem z chlorkiem sodu jako substancję zapobiegającą tworzeniu się lodu na jezdniach,
- mieszaninę uwodnionego chlorku wapnia CaCl2·6H2O z lodem w proporcji 3:2 stosuje się jako mieszaninę oziębiającą (osiąga się temperatury rzędu −55 °C).
Przypisy
- 1 2 Farmakopea Polska VI, Polskie Towarzystwo Farmaceutyczne, Warszawa: Urząd Rejestracji Produktów Leczniczych, Wyrobów Medycznych i Produktów Biobójczych, 2002, s. 1176, ISBN 83-88157-18-3.
- 1 2 Podręczny słownik chemiczny, Romuald Hassa (red.), Janusz Mrzigod (red.), Janusz Nowakowski (red.), Katowice: Videograf II, 2004, s. 72, ISBN 83-7183-240-0, OCLC 749698778.
- 1 2 Encyklopedia popularna, wyd. 2, t. IV, Warszawa: Państwowe Wydawnictwo Naukowe, 1987, s. 643, ISBN 83-01-00000-7.
- ↑ Hydrophilite, [w:] WebMineral.com [online] [dostęp 2012-02-17] (ang.).
- ↑ Sinjarite, [w:] WebMineral.com [online] [dostęp 2012-02-17] (ang.).
- ↑ Antarcticite, [w:] WebMineral.com [online] [dostęp 2012-02-17] (ang.).
- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-53, ISBN 978-1-4987-5429-3, OCLC 961861918 (ang.).
- ↑ Chlorek wapnia [PDF], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, Merck, 9 lipca 2026, numer katalogowy: C1016 [dostęp 2026-07-28].
- ↑ Calcium Chloride [PDF], karta charakterystyki produktu Fisher Science Education, 19 czerwca 2015, numer katalogowy: S25223A [zarchiwizowane 2026-07-28] (ang.).
- ↑ Calcium chloride solution, [w:] katalog produktów Sigma-Aldrich [online], numer katalogowy: 21115 [dostęp 2018-07-14].
Przeczytaj ostrzeżenie dotyczące informacji medycznych i pokrewnych zamieszczonych w Wikipedii.