Fluorek tionylu

Fluorek tionylu
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
konst.	difluorek tlenek siarki
podst.	difluorookso-λ4-sulfan
addyt.	difluorydooksydosiarka
	Inne nazwy i oznaczenia
	difluorek tionylu, difluorek siarkawy
	Ogólne informacje
	Charakterystyka fizyczna
	bezbarwny gaz
Wzór chemiczny	SOF2
• zapis Hilla	F2OS
Masa molowa	86,06 g/mol
	Identyfikacja
Numer CAS	7783-42-8
PubChem	24548
SMILES
	O=S(F)F
InChI
	InChI=1S/F2OS/c1-4(2)3
	InChIKey
	LSJNBGSOIVSBBR-UHFFFAOYSA-N
Właściwości
	Gęstość
	0,003518 g/cm³ (25 °C); gaz
	Rozpuszczalność w wodzie
	reaguje z wodą
	w innych rozpuszczalnikach
	rozpuszczalny w benzenie i eterze dietylowym
Temperatura topnienia	−129,5 °C
Temperatura wrzenia	−43,8 °C
Budowa
Moment dipolowy	(1,63 ± 0,01) D
Niebezpieczeństwa
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Niebezpieczeństwo
Zwroty H	H300, H310, H314, H330
Zwroty P	brak wiarygodnych danych
	Podobne związki
Podobne związki	chlorek tionylu (SOCl2), bromek tionylu (SOBr2)
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Fluorek tionylu, SOF₂ – nieorganiczny związek chemiczny, bezbarwny gaz o temperaturze topnienia ok. −130 °C i wrzenia ok. −44 °C. Ma strukturę piramidy trygonalnej z atomem siarki na wierzchołku. Kąty O−S−F mają wartość 106,2°, a kąt F−S−F 92,2°^[2].

Można go otrzymać w wyniku wymiany chlor–fluor pomiędzy chlorkiem tionylu (SOCl₂), a trifluorkiem antymonu (SbF₃)^[2]:

3SOCl₂ + 2SbF₃ → 3SOF₂ + 2SbCl₃

Jest również produktem spontanicznej hydrolizy (z wilgoci z powietrza) tetrafluorku siarki (SF₄) powstającego z rozpadu heksafluorku siarki (SF₆) w łuku elektrycznym^[4].

Podobnie jak inne halogenowe związki tionylu, łatwo ulega hydrolizie do fluorowodoru i dwutlenku siarki:

SOF₂ + H₂O → 2HF + SO₂

Przypisy

1 2 3 4 5 6 CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-90, 9-66, ISBN 978-1-4987-5429-3, OCLC 961861918 (ang.).
1 2 3 4 Arnold F.A.F. Holleman Arnold F.A.F., EgonE. Wiberg EgonE., Inorganic Chemistry, Academic Press, 2001, s. 542, ISBN 0-12-352651-5 .
↑ Thionyl fluoride, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 122707 [dostęp 2020-06-25] (niem. • ang.).
↑ FedericoF. Pepi FedericoF., RicciR. Andreina RicciR., Di StefanoD.S. Marco Di StefanoD.S., RosiR. Marzio RosiR., D’ArcangeloD.’A. Giuseppe D’ArcangeloD.’A., Thionyl Fluoride from Sulfur Hexafluoride Corona Discharge Decomposition: Gas-Phase Chemistry of (SOF₂)H⁺ Ions, „Journal of Physical Chemistry A”, 106 (40), 2002, s. 9261–9266, DOI: 10.1021/jp021074v .

[CRC-1] 1 2 3 4 5 6 CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-90, 9-66, ISBN 978-1-4987-5429-3, OCLC 961861918 (ang.).

[Holleman-2] 1 2 3 4 Arnold F.A.F. Holleman Arnold F.A.F., EgonE. Wiberg EgonE., Inorganic Chemistry, Academic Press, 2001, s. 542, ISBN 0-12-352651-5 .

[GESTIS-3] Thionyl fluoride, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 122707 [dostęp 2020-06-25] (niem. • ang.).

[Pepi-4] FedericoF. Pepi FedericoF., RicciR. Andreina RicciR., Di StefanoD.S. Marco Di StefanoD.S., RosiR. Marzio RosiR., D’ArcangeloD.’A. Giuseppe D’ArcangeloD.’A., Thionyl Fluoride from Sulfur Hexafluoride Corona Discharge Decomposition: Gas-Phase Chemistry of (SOF₂)H⁺ Ions, „Journal of Physical Chemistry A”, 106 (40), 2002, s. 9261–9266, DOI: 10.1021/jp021074v .

[1]

[2]

[3]

[4]

1. Wodoru i litowców	HF LiF NaF KF RbF CsF
2. Berylowców	BeF₂ MgF₂ CaF₂ SrF₂ BaF₂ RaF₂
3. Skandowców	ScF₃ YF₃ LaF₃ AcF₃
Lantanowców	CeF₃ CeF₄ PrF₂ PrF₃ PrF₄ NdF₃ PmF₃ SmF₂ SmF₃ EuF₂ EuF₃ GdF₃ TbF₃ TbF₄ DyF₃ HoF₃ ErF₃ TmF₃ YbF₂ YbF₃ LuF₃
Aktynowców	ThF₄ PaF₄ PaF₅ UF₃ UF₄ UF₅ UF₆ UO₂F₂ NpF₃ NpF₄ NpF₆ PuF₃ PuF₄ PuF₆ AmF₃ AmF₄ CmF₃ CmF₄ BkF₃ BkF₄ CfF₃ CfF₄ EsF₃ EsF₄
4. Tytanowców	TiF₃ TiF₄ ZrF₄ HfF₄
5. Wanadowców	VF₃ VF₄ VF₅ VOF₃ NbF₄ NbF₅ TaF₅
6. Chromowców	CrF₂ CrF₃ CrF₄ CrF₅ CrF₆ CrO₂F₂ MoF₅ MoF₆ WF₄ WF₅ WF₆
7. Manganowców	MnF₂ MnF₃ MnF₄ TcF₆ ReF₆ ReF₇
8. Żelazowców	FeF₂ FeF₃ RuF₆ OsF₆
9. Kobaltowców	CoF₂ CoF₃ RhF₆ IrF₄ IrF₅ IrF₆ IrF₇
10. Niklowców	NiF₂ NiF₃ PdF₂ PdF₃ (Pd[PdF₆]) PdF₄ PdF₆ PtF₄ PtF₆
11. Miedziowców	CuF CuF₂ Ag₂F AgF AgF₂ AgF₃ AuF AuF₃ AuF₅ AuF₇ (AuF₅·F₂)
12. Cynkowców	ZnF₂ CdF₂ Hg₂F₂ HgF₂ HgF₄
13. Borowców	BF B₂F₄ BF₃ AlF AlF₃ GaF GaF₃ InF InF₃ TlF TlF₃
14. Węglowców	CF CF₄ C₂F₆ PFC SiF₄ GeF₂ GeF₄ SnF₂ SnF₄ PbF₂ PbF₄
15. Azotowców	N₂F₂ NF₃ NH₄F NOF PF₃ PF₅ POF₃ AsF₃ AsF₅ SbF₃ SbF₅ BiF₃ BiF₅
16. Tlenowców	OF₂ O₂F₂ O₃F₂ S₂F₂ SF₂ SF₄ SF₆ S₂F₁₀ SOF₂ SO₂F₂ Se₂F₂ SeF₂ SeF₄ SeF₆ SeO₂F₂ TeF₄ TeF₆ PoF₂ PoF₄ PoF₆
17. Fluorowców	ClF ClF₃ ClF₅ BrF BrF₃ BrF₅ IF IF₃ IF₅ IF₇
18. Helowców	HArF KrF₂ KrF₄ XeF₂ XeF₄ XeF₆ RnF₂ RnF₆