Kwas bromowy
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||
| Charakterystyka fizyczna | |||||||||||||||||||
| bezbarwny lub żółtawy roztwór | |||||||||||||||||||
| Wzór chemiczny |
HBrO3 | ||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| • zapis Hilla |
BrHO3 | ||||||||||||||||||
| • inne wzory |
BrO2(OH) | ||||||||||||||||||
| Masa molowa |
128,91 g/mol | ||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||
| Inne aniony | |||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||
| Pochodne |
bromiany | ||||||||||||||||||
Kwas bromowy, HBrO3 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenowych kwasów bromu, w którym atom bromu znajduje się na V stopniu utlenienia.
Można otrzymać go np. w reakcji bromianu baru z kwasem siarkowym[1]:
Kwas bromowy znany jest tylko w roztworach wodnych o maksymalnym stężeniu 50%, powyżej którego rozkłada się do bromu, tlenu i wody[1]. Ma silne właściwości utleniające, np. utlenia SO2 do H2SO4[1].
Z obliczeń teoretycznych wynika, że może występować w postaci kilku izomerów: H−O−O−O−Br, H−O−O−Br=O, H−O−BrO2 oraz tetraedryczny H−BrO3. Najtrwalszy z nich jest konwencjonalny H−O−BrO[2].
Jego sole, bromiany, znajdują zastosowanie jako utleniacze.
Przypisy
- 1 2 3 Philip John Durrant, Bryl Durrant, Zarys współczesnej chemii nieorganicznej, Warszawa: Państwowe Wydawnictwo Naukowe, 1965, s. 1057–1058.
- ↑ Sujata Guha, Joseph S. Francisco, A Theoretical Examination of the Isomerization Pathways for HBrO3 Isomers, „Journal of Physical Chemistry”, 104 (41), 2000, s. 9321–9327, DOI: 10.1021/jp001604s (ang.).